Question

【題目】資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產生。

（1）B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：_____________________________________________。

學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下：

①稱量坩堝的質量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質量為W2g。

③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實驗到達恒重的判斷依據是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則該實驗測得的結果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

【答案】 Cl2+2OH— =Cl—+ClO—+H2O 用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，若試紙變藍，說明是氯氣 電子天平 連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g 偏大

【解析】分析：根據題中信息可知，久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2，所以B中發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水的反應；實驗室檢驗氯氣可以采用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，若試紙變藍，說明是氯氣；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑，稱量固體時可以使用電子天平，實驗到達恒重的標準是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g；根據Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑可知，加熱至恒重后固體質量減少，減少的質量為O2的質量，根據反應前后的質量差并結合反應方程式可以得出漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則氧氣的質量偏大，該實驗測得的次氯酸鈣的百分含量偏大。

詳解：(1). 潮濕漂白粉受熱生成O2和少量Cl2，Cl2和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，該反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(2). 實驗室檢驗氯氣的常用方法為：用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，若試紙變藍，說明是氯氣，故答案為：用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，若試紙變藍，說明是氯氣；

(3). 稱量固體時所用的儀器是電子天平，實驗達到恒重的標準是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g，故答案為：電子天平；連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g；

(4). 干燥漂白粉樣品的質量為(W2－W1)g，加熱至恒重后生成O2的質量為(W2－W3)g，由方程式Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑可知，Ca(ClO)2的質量為g，則該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為 = ，若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則氧氣的質量偏大，該實驗測得的次氯酸鈣的百分含量偏大，故答案為：；偏大。