【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

D. 該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化既有吸熱又有放熱

【答案】D

【解析】分析：由能量變化圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

詳解：A. 由能量變化圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式可以表示為：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)－(a－b) kJ，故A錯(cuò)誤；

B. 據(jù)圖可知，2molSO3的能量小于2molSO2和1molO2的總能量，但不能說(shuō)明1mol SO2的能量和1mol SO3的能量高低，故B錯(cuò)誤；

C. 因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2mol SO3參加反應(yīng)時(shí)，吸收的能量小于(a－b) kJ，故C錯(cuò)誤；

D. 在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量，生成物形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把過(guò)氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是 （ ）

A.Cl-B.HCO3-C.Mg2+D.Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖:

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問(wèn)題:

(1)芳香烴R分子的官能團(tuán)是_________(填官能團(tuán)符號(hào))，R的最簡(jiǎn)單同系物是_____(填化學(xué)名稱)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________。

(3)③和⑦的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是______________________。

(6)H與T互為同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以R為主要原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，只有還原性的是( )

A. Br﹣ B. S C. Mg2+ D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C.17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD.20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

（1）M元素的原子核外有__________種能量不同的電子，有__________個(gè)未成對(duì)電子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三種元素的原子可構(gòu)成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是________晶體（填晶體類型）。

某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應(yīng)為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________；欲使K值變大，可采取的措施是__________________________。

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，則平衡____________________。（選填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4H++2e-===2H2O

B. 電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

C. 忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1gH2

D. 電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說(shuō)法不正確的是

A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度

C. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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