常溫下,鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎?


答案 是化學(xué)變化,鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.乙烯和苯都能使溴水層褪色,褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


500 ℃、20 MPa時(shí),將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時(shí)達(dá)到第一次平衡),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)

B.從曲線可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時(shí)可能是使用了催化劑

C.從曲線可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),增加了0.1 mol的氨氣

D.在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7,時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷t2時(shí)改變的是什么條件:t2時(shí)________________。

②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


汽車(chē)排放的尾氣中含有NO2,NO2是城市大氣污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為①2NO2—→2NO+2O,②2NO+O2—→2NO2,③O+O2—→O3。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及生成物敘述正確的是                                                                                       (  )

A.NO2起催化劑作用                                   B.NO起催化劑作用

C.NO2只起氧化劑作用                                D.O3與O2為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L1和2 mol·L1,取10 mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)                                          (  )

A.0.448 L                                                   B.0.672 L

C.0.896 L                                                   D.0.224 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快,在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇合適的方案并說(shuō)明原因。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       N2O俗稱(chēng)“笑氣”,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是                                                    (  )

A.上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol CO

B.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C.N2O只具有氧化性,無(wú)還原性

D.N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應(yīng):

2W+XZ2  X+2WZ

回答下列問(wèn)題:

(1)X、Y、Z的第一電離能最大的是             (用元素符號(hào)表示)。

(2)在元素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中,屬于非極性分子的是        (填化學(xué)式),該分子中中心原子以          雜化。

(3)由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在           (填序號(hào))。

A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體

(4)基態(tài)T原子的核外電子排布式為                              。

(5)T+能與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。

① [T(NH3)n]+中n=         。

② [T(NH3)n]+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈             型。

(6)化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似

(氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示)。

①在WZ中,陽(yáng)離子和陰離

子的配位數(shù)均為         。

②已知WZ的密度為a g/cm3,

則WZ中距離最近的陽(yáng)離子間的距離為

                  pm(用含a的算式表示,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案