Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^-形成Fe（OH）₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
• B、液滴邊緣是負(fù)極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C、液滴中的Cl^-由b區(qū)向a區(qū)遷移
• D、若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺ （發(fā)生氧化反應(yīng)）正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發(fā)生還原反應(yīng)）在液滴外沿，由于Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．
A、液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)而被腐蝕；
B、液滴邊緣是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極；
D、鐵和銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺ （發(fā)生氧化反應(yīng)）正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發(fā)生還原反應(yīng)）在液滴外沿，由于Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．
A．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，根據(jù)在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，F(xiàn)e²⁺由a區(qū)向b區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；
B．液滴邊緣是正極區(qū)，O₂在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發(fā)生還原反應(yīng)），故B錯(cuò)誤；
C．在電解池中，陰離子氯離子移向陽(yáng)極，即由b區(qū)向a區(qū)遷移，故C正確；
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等方面知識(shí)，注意在原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．金屬腐蝕的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，電極反應(yīng)判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．