【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間生成n mol O2,同時生成2n mool NO ②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析。
①無論反應是否達到平衡狀態(tài),反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,不能說明達到平衡狀態(tài),故①錯誤;②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n molNO2,說明反應v正=v逆,達到平衡狀態(tài),故②正確;③化學反應進行到任何程度,化學反應速率之比均等于方程式的系數(shù)之比,所以用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故③錯誤;④混合氣體顏色不再改變,證明二氧化氮的濃度不隨時間的改變而改變,證明達到了平衡狀態(tài),故④正確;⑤混合氣體密度ρ=,質(zhì)量在反應前后是守恒的,體積保持不變,所以密度自始至終都不變,所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故⑤錯誤;⑥混合氣體平均相對分子質(zhì)量M=,質(zhì)量在反應前后是守恒的,反應是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應,即n是變化的,所以M不變證明反應達到了平衡狀態(tài),故⑥正確。答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是
A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
B. 由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應方程式為:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,該反應氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應后有Na2SO4生成,則操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1可認為完全沉淀]。
(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。
①陽極的電極反應式為___________。
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】有關化學反應的判斷下列說法中正確的是
A. 常溫下,放熱反應一般都能自發(fā)進行.而吸熱反應都不能自發(fā)進行
B. 反應NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ· mol-1,在低溫條件下不自發(fā),但在高溫條件下能自發(fā)
C. 自發(fā)反應一定都能發(fā)生,而非自發(fā)發(fā)應在任何條件下都不能發(fā)生
D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關四個常用的電化學裝置的敘述,正確的是( )
A.圖所示堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.圖所示鉛蓄電池放電過程中,硫酸濃度保持不變
C.圖所示電解精煉銅裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大
D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中,外電路中電子由鋅極流向氧化銀極
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【題目】科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應:Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式:化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D. 過程Ⅲ涉及到反應:4OH-4 e-=== O2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 由圖可知BOH 一定是強堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L
C. b點時,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過程中水的電離程度始終增大
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【題目】已知反應:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
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