A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈______色,見光變______色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-)______(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+)______;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+)______,c(Br-)______;
(3)有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是______;
A.將難溶電解質放入純水中,溶解達到平衡時,升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流,其中一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-.回答下列問題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是______.
(2)這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應式為______.固體電解質里O2-的移動方向是______,向外電路釋放電子的電極是______.
A、(1)溴化銀是淡黃色固體,見光易分解為黑色的銀和溴單質,故答案為:淺黃,黑;
(2)根據(jù)溴化銀的沉淀溶解平衡:AgBr(s)?Ag+(aq)+Br-(aq),①加入AgNO3固體,增大銀離子濃度,所以平衡向左移動,溴離子濃度減小,故答案為:變;
②加更多的AgBr固體,因為已達到溶解平衡,所以固體不再溶解,溶液是飽和溶液,故銀離子濃度不變,
故答案為:不變;
③加更多的KI固體,則碘離子和銀離子之間反應,會轉化為更難溶的沉淀碘化銀,所以銀離子濃度減小,平衡右移,溴離子濃度增大,故答案為:變;變大;
(3)A、有的物質的溶解度隨溫度升高而增大,有的卻是減小的,所以升高溫度,Ksp不一定增大,故A錯誤;
B、如果難溶鹽中陰陽離子個數(shù)相等,其中Ksp小的溶解度也一定小,故B錯誤;
C、難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關,不受其他因素的影響,故C正確;
D、難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關,不受其他因素的影響,溶解度只受溫度的影響,不受其他因素的影響,故D正確.
故選CD.
B.(1)燃料電池的總反應和燃料燃燒的化學方程式一致,電池總反應為2C8H18+25O2═16CO2+80H2O,
故答案為:2C8H18+25O2=16CO2+18H2O;
(2)極發(fā)生還原反應,總反應減負極反應可得正極反應式,為O2+4e-=2O2-;原電池工作時,陰離子O2-向負極移動,電子從負極經(jīng)外電路流向正極,即電子從負極釋放出來,故答案為:O2+4e-═2O2-;向負極移動;負極.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知常溫下反應①、②、③的平衡常數(shù)關系為K1>K3>K2,據(jù)此所做以下推測合理的是(  )
①NH3+H+?NH4+(平衡常數(shù)為K1) ②Ag++Cl-?AgCl(平衡常數(shù)為K2) ③Ag++2NH3?Ag(NH32+(平衡常數(shù)為K3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(I-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgI,則c(Ag+
不變
不變

③若改加AgBr固體,則c(I-
變小
變小
;而c(Ag+
變大
變大

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關),有以下敘述,其中正確的是
BE
BE

A.兩種難溶鹽電解質,其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
C.將難溶電解質放入純水中,溶解達到平衡時,電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
E.難溶鹽電解質的Ksp和溫度有關
F.加入與原難溶電解質具有相同離子的物質,使難溶電解質的溶解度變小,也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液,則產生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
(填化學式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉化的總反應式表示為
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈
淺黃
淺黃
色,見光變
色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+
不變
不變

③若改加更多的KI固體,則c(Ag+
變小
變小
,c(Br-
變大
變大
;
(3)有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是
CD
CD
;
A.將難溶電解質放入純水中,溶解達到平衡時,升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流,其中一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-.回答下列問題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

(2)這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應式為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
.固體電解質里O2-的移動方向是
向負極移動
向負極移動
,向外電路釋放電子的電極是
負極
負極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010年廣東省汕頭市濠江區(qū)金山中學高考化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題

A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈    色,見光變    色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-    (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+    ;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+    ,c(Br-    ;
(3)有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是    ;
A.將難溶電解質放入純水中,溶解達到平衡時,升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流,其中一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-.回答下列問題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是   
(2)這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應式為    .固體電解質里O2-的移動方向是    ,向外電路釋放電子的電極是   

查看答案和解析>>

同步練習冊答案