A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈    色,見(jiàn)光變    色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-    (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+    ;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+    ,c(Br-   
(3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是   
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.回答下列問(wèn)題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
(2)這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應(yīng)式為    .固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是    ,向外電路釋放電子的電極是   
【答案】分析:(1)溴化銀是淡黃色固體,見(jiàn)光易分解;
(2)根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素:濃度、同離子效應(yīng)等方面知識(shí)來(lái)回答;
(3)沉淀的溶度積常數(shù)只受溫度的影響,
B、(1)燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致;
(2)正極發(fā)生還原反應(yīng),總反應(yīng)減負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)式;原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極.
解答:解:A、(1)溴化銀是淡黃色固體,見(jiàn)光易分解為黑色的銀和溴單質(zhì),故答案為:淺黃,黑;
(2)根據(jù)溴化銀的沉淀溶解平衡:AgBr(s)?Ag+(aq)+Br-(aq),①加入AgNO3固體,增大銀離子濃度,所以平衡向左移動(dòng),溴離子濃度減小,故答案為:變;
②加更多的AgBr固體,因?yàn)橐堰_(dá)到溶解平衡,所以固體不再溶解,溶液是飽和溶液,故銀離子濃度不變,
故答案為:不變;
③加更多的KI固體,則碘離子和銀離子之間反應(yīng),會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀碘化銀,所以銀離子濃度減小,平衡右移,溴離子濃度增大,故答案為:變;變大;
(3)A、有的物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,有的卻是減小的,所以升高溫度,Ksp不一定增大,故A錯(cuò)誤;
B、如果難溶鹽中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等,其中Ksp小的溶解度也一定小,故B錯(cuò)誤;
C、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān),不受其他因素的影響,故C正確;
D、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān),不受其他因素的影響,溶解度只受溫度的影響,不受其他因素的影響,故D正確.
故選CD.
B.(1)燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致,電池總反應(yīng)為2C8H18+25O2═16CO2+80H2O,
故答案為:2C8H18+25O2=16CO2+18H2O;
(2)極發(fā)生還原反應(yīng),總反應(yīng)減負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)式,為O2+4e-=2O2-;原電池工作時(shí),陰離子O2-向負(fù)極移動(dòng),電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即電子從負(fù)極釋放出來(lái),故答案為:O2+4e-═2O2-;向負(fù)極移動(dòng);負(fù)極.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生沉淀溶解平衡原理以及化學(xué)電源新型電池知識(shí),注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),題目難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是( 。
①NH3+H+?NH4+(平衡常數(shù)為K1) ②Ag++Cl-?AgCl(平衡常數(shù)為K2) ③Ag++2NH3?Ag(NH32+(平衡常數(shù)為K3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(I-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgI,則c(Ag+
不變
不變
;
③若改加AgBr固體,則c(I-
變小
變小
;而c(Ag+
變大
變大

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān)),有以下敘述,其中正確的是
BE
BE

A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)
F.加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì),使難溶電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈
淺黃
淺黃
色,見(jiàn)光變
色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+
不變
不變
;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+
變小
變小
,c(Br-
變大
變大

(3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是
CD
CD

A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.回答下列問(wèn)題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

(2)這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
.固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是
向負(fù)極移動(dòng)
向負(fù)極移動(dòng)
,向外電路釋放電子的電極是
負(fù)極
負(fù)極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈______色,見(jiàn)光變______色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-)______(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+)______;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+)______,c(Br-)______;
(3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是______;
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.回答下列問(wèn)題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(2)這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是______,向外電路釋放電子的電極是______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案