【題目】(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。

①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一物質(zhì)40~50℃時反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu==Cu2+Cu.

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________.

(3)25、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

【答案】12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3 H2SnCl6 +2 As + 6H2O Sn 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl CuH+3H+NO3-===Cu2+2H2O+NO↑ CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJ·mol1

【解析】

本題考查的是銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。

(1)HCl是反應(yīng)物之一,根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài),可知HCl在反應(yīng)中起酸的作用,HCl中氫元素生成水,由元素守恒知H3AsO3是反應(yīng)物,根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知, H3AsO3是氧化劑,被還原為As,SnCl2是還原劑被氧化為H2SnCl6,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒書寫方程式;

(2)氧化劑得電子被還原,所含元素化合價降低,化合價升高的元素被氧化;

(3)CuH在氯氣中燃燒,氯氣做氧化劑,CuH做還原劑;

(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有強氧化性,能和銅反應(yīng)生成一氧化氮氣體;

(5)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。

(1)HCl是反應(yīng)物之一,根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài),可知HCl在反應(yīng)中起酸的作用,HCl中氫元素生成水,由元素守恒知H3AsO3是反應(yīng)物,根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知,H3AsO3是氧化劑,被還原為As,SnCl2是還原劑,被氧化為H2SnCl6,所以反應(yīng)方程式為12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。本小題答案為:12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。

②根據(jù)①的分析可知H3AsO3是氧化劑,被還原為As,SnCl2是還原劑,被氧化為H2SnCl6,則被氧化的元素是Sn。本小題答案為:Sn。

(2)①CuH在氯氣中燃燒,氯氣做氧化劑,CuH做還原劑,所以反應(yīng)方程式為:2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。本小題答案為:2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。

Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有強氧化性,CuH具有還原性,二者反應(yīng)生成一氧化氮氣體、銅離子、H2O。本小題答案為:CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑;

(3)在25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ,1mol甲醇質(zhì)量為32g,所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ,甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)H=725.76kJmol1。本小題答案為:CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)H=725.76kJmol1。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進(jìn)行實驗。

請完成下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號)

(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實驗,應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為__________(需要不需要”)放,理由是____________________________。

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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是_____________________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________

(3)根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果__________(”)影響。

(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。

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【題目】根據(jù)元素的原子序數(shù),可推知原子的

質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)

A.①②③B.①③⑤C.②③④D.①④⑤

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【題目】AB、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中,分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負(fù)極;CD相連時,電流由D→CA、C相連時,C極上產(chǎn)生大量氣泡,B、D相連時,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入,在下發(fā)生發(fā)應(yīng),實驗測得的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時,的體積分?jǐn)?shù)為______,如上圖是改變某條件時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,則該條件是______ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)放熱吸熱

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù),若降低溫度到300℃進(jìn)行,達(dá)平衡時,K______增大”“減小不變

(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下,改變起始反應(yīng)物的用量,測得某時刻、、的濃度均為,則此時______”“

(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______

A. 消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.3v(H2)=v(H2O)

E..不變

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【題目】長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是

A. 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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【題目】下列實驗事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 實驗時手不慎被玻璃劃傷,先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗,然后敷藥包扎

B. 酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅

C. 將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救

D. 不慎將NaOH溶液粘在皮膚上,先用大量水沖洗,再涂上鹽酸

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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 蔗糖溶液 B. 鹽酸

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