Question

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，D、E的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐型，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Z元素的原子是所處周期中原子半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D和Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_________；D和Y形成的分子的名稱是_  ___。

（2）Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為__________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H₂化合的難易程度     ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

（4）當(dāng)滿足一定比例時(shí)，Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

Answer 1

（1）略 (1分)          二硫化碳 (1分)

（2）r(S^2-)>r(Cl^－)  (1分)

（3）③ (1分)

（4）3Cl₂＋8NH₃=== N₂＋6 NH₄Cl  (2分)

（5）①2C+SiO₂===Si+2CO↑  (2分)

②C+4HNO₃(濃) CO₂↑+ 4NO₂↑+2H₂O  (2分)

（6）NaNO₂  (2分)