Question

（1）將標準狀況下的2．24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，求：

①所得鹽酸的物質的量濃度；②所得鹽酸中溶質微粒的個數(shù)。

（2）某老師在教學時需制備標準狀況下2．24 L氫氣，擬用足量鋅粒和4 mol·L-1的鹽酸反應來制取，試計算至少需要這樣的鹽酸多少毫升?

 

Answer 1

（1）①0．5 mol·L-1　②0．2 mol�。�2）50 mL

【解析】

試題分析：（1）①求物質的量濃度，從概念分析，就是求1 L溶液中含溶質多少摩爾，需要先知道溶質的物質的量為多少摩爾，溶液的體積為多少升，然后代入定義式即可。n(HCl)==0．1 mol，c(HCl)==0．5 mol·L-1。②首先應明確溶質微粒是什么，在溶液中HClH++Cl-，每摩爾HCl可電離出1 mol H+和1 mol Cl-，故0．1 mol HCl可電離出0．1 mol H+和0．1 mol Cl-，共0．2 mol溶質微粒。

（2）這是一道根據(jù)化學方程式的計算題，通常首先寫出反應的化學方程式，分析各物質間的量的對應關系，然后標出相關物質的基準值和真實量(注意：不同物質可用不同的單位，只要物質間對應即可；同一物質的基準值和真實量必須對應同一單位)，列比例求解即可。

設至少需這樣的鹽酸xL，

2HCl　+　Zn====ZnCl2+H2↑

2 mol 22．4 L

xL×4 mol·L-1 2．24 L

=，x=0．05

即至少需這樣的鹽酸0．05 L，為50 mL。

考點：溶液的配制及分析