【題目】下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數(shù),下列敘述正確的是
A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線
B. 向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7,此時c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)
C. 人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D. 該溫度下,碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.75
【答案】C
【解析】1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸,在碳酸濃度達到飽和之前,碳酸濃度應逐漸增大,且起始濃度不可能為1.0mol/L,A錯誤;碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液水解顯堿性,而加入氯化氫后,溶液顯中性,只能說明鹽酸的量要少一些,兩種鹽稍過量,所以c(H2CO3)>c(Cl-),又由于碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子,所以c(HCO3-)>c(CO32-),但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32-),所以,c(H2CO3)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-);B錯誤;由圖可知,當pH=7.4時,HCO3-的量最大,所以人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在,C正確;從圖像看出,當pH=6.37時,c(H2CO3)=c(HCO3-),碳酸的第一步電離平衡常數(shù)為Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/ c(H2CO3)=10-6.37, 該溫度下,碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D錯誤;正確選項C。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)。
Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應,達平衡時C的體積分數(shù)為a;
Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是 ( )
A. 若Ⅰ達平衡時,A、B、C各增加1 mol,則B的轉化率將一定增大
B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,C的體積分數(shù)若大于a,可斷定x>4
C. 若x=2,則Ⅱ體系起始物質的量應滿足3n(B) > n(A)+3
D. 若Ⅱ體系起始物質的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B),則可判斷x=4
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【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)= ]。
下列敘述錯誤的是
A. Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-2
B. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)
C. NaHA溶液中,HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則(H2A)和(HA-)一定相等
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D. 56g鐵與足量氯氣反應,氯氣共得到3NA個電子
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【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點,但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應:
主反應:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1
副反應:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應的化學方程式為_________________________,既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。
②分析適當增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。
③某溫度下,將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為p1,反應達到平衡時總壓強為p2,則平衡時甲醇的轉化率為_________________________。(忽略副反應)
(2)工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1
①該反應的逆反應速率表達式為; V逆=k·c(CO)·c3(H2),k為速率常數(shù),在某溫度下,測得實驗數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(mol·L-1) | H2濃度(mol·L-1) | 逆反應速率(mol·L-1·min-1) |
0.05 | C1 | 4.8 |
c2 | C1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,上述反應的逆反應速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。
②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol 的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應,測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示,則壓強Pl_____P2(填“大于”或“小于”)溫度T3_______T4(填“大于”或“小于”);壓強為P1時,在N點; v正_______v逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。求N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù) K=_____________________。
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應為:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,關于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應
B.電池工作時,OH-向正極移動
C.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小
D.該電池的總反應為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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【題目】化學與環(huán)境密切相關,下列有關說法錯誤的是:
A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
B. 對酸性物質的排放加以控制,開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施
C. NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物
D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
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【題目】火藥是中國的“四大”發(fā)明,由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質組成,A為黑色固體,B為淡黃色的固體,則下列有關說法中不正確的是( )
A.元素A與N和O同周期,B與O同主族
B.A,B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C.A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應
D.單質A在一定條件下可與B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應
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