【題目】下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.苯B.乙烯C.己烷D.乙酸

【答案】B

【解析】

乙烯中含碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，而苯、己烷、乙酸均不與高錳酸鉀反應(yīng)，也不能發(fā)生萃取，不能使其褪色，故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）請寫出NH3的電子式________________。

（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。

（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)④，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號)

A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO-H鍵

（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B．它們的體積之比為1:1

C．它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D．它們的分子數(shù)目之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是 ( )

A. 都不溶于水，且密度比水小

B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C. 分子中各原子都處在同一平面上

D. 都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：

（2）該學(xué)生需要量取_______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是

A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線

B. 向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時(shí)c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 2.4g 金屬鎂全部變成Mg2+ 時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.5mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng)，生成的氫氣的分子數(shù)目為NA

C. 通常狀況下，23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數(shù)為NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定過程中會出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

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