A. | 非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不可以設(shè)計成原電池 | |
B. | 將反應(yīng) 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)為:2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O | |
C. | 鉛蓄電池工作時,正極、負(fù)極質(zhì)量均增加 | |
D. | 氫氧燃料電池耗H20.1mol時,電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.1NA |
分析 A.原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng);
B.原電池中得電子的為正極;
C.鉛蓄電池工作時Pb、PbO都生成硫酸鉛;
D.氫氧燃料電池耗H20.1mol時,電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.2NA.
解答 解:A.原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不可以設(shè)計成原電池,故A正確;
B.原電池中得電子的為正極,所以將反應(yīng) 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)為:2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O,故B正確;
C.放電時,鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,二氧化鉛得電子作正極,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,兩極均生成難溶性的PbSO4,所以兩極質(zhì)量均增加,故C正確;
D.氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+,所以消耗H2 0.1mol時,電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了原電池原理、電極方程式的書寫、轉(zhuǎn)移電子的計算,題目難度不大,明確原電池中正負(fù)極的判斷以及電極方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,8g CH4含有5NA個電子 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣含有2NA個原子 | |
C. | 常溫常壓下,22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子 | |
D. | 46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)可能為1.5NA個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動 | |
B. | 電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 | |
C. | 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低 | |
D. | 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) | |
B. | 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) | |
C. | 氧化劑本身被還原,具有氧化性;還原劑本身被氧化,具有還原性 | |
D. | 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時存在于一個反應(yīng)中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (a+0.5b-1.5c) kJ•mol-1 | B. | (a-0.5b+1.5c) kJ•mol-1 | ||
C. | (2a+b-3c) kJ•mol-1 | D. | (2a+b+3c) kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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