8.從理論上講,一切自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池,下列不正確的是( 。
A.非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不可以設(shè)計成原電池
B.將反應(yīng) 3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O 設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)為:2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O
C.鉛蓄電池工作時,正極、負(fù)極質(zhì)量均增加
D.氫氧燃料電池耗H20.1mol時,電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.1NA

分析 A.原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng);
B.原電池中得電子的為正極;
C.鉛蓄電池工作時Pb、PbO都生成硫酸鉛;
D.氫氧燃料電池耗H20.1mol時,電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.2NA

解答 解:A.原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不可以設(shè)計成原電池,故A正確;
B.原電池中得電子的為正極,所以將反應(yīng) 3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O 設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)為:2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O,故B正確;
C.放電時,鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,二氧化鉛得電子作正極,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,兩極均生成難溶性的PbSO4,所以兩極質(zhì)量均增加,故C正確;
D.氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+,所以消耗H2 0.1mol時,電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了原電池原理、電極方程式的書寫、轉(zhuǎn)移電子的計算,題目難度不大,明確原電池中正負(fù)極的判斷以及電極方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,8g CH4含有5NA個電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣含有2NA個原子
C.常溫常壓下,22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
D.46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)可能為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(  )
A.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動
B.電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.氧化劑本身被還原,具有氧化性;還原劑本身被氧化,具有還原性
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時存在于一個反應(yīng)中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鉻(Ⅵ)的化合物是有毒物,已知Cr(Ⅲ)鹽的毒性只有Cr(Ⅵ)鹽的0.5%,所以將廢水中Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)是處理Cr(Ⅵ)廢水的方向.某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水.為防止污染環(huán)境,現(xiàn)采用下列兩種方法進行處理后再排出.
方法一:化學(xué)法
用FeSO4•7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點是經(jīng)過加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復(fù)合氧化物(用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料.
(1)在利用化學(xué)法處理時,F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
(2)在pH<4的含鉻(VI)廢水中,加入FeSO4•7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的倍,才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成.而在實際操作中一般要大于 (填“大于”、“小于”)這個比例,原因為因綠礬易被氧化,故實際用量比理論值大.
方法二:電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中,Cr2O72-被還原為Cr3+,溶液的pH值逐漸升高,最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3,試分析這個污水處理過程,回答:
(3)加入適量食鹽的作用為加入少量食鹽,是增加污水中離子濃度,增強導(dǎo)電能力,選擇Fe做電極的原因是生成的亞鐵離子為還原劑,在酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Cr2O72-離子被還原成Cr3+
(4)隨著電解和溶液中反應(yīng)的進行,陰極區(qū)溶液pH變大(填“變大”、“變小”),鼓入空氣的原因是在處理過程中鼓入空氣中的O2充分與Fe(OH)2反應(yīng),成為容易分離得Cr(OH)3、Fe(OH)3,使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn).
(5)電解過程中當(dāng)H+濃度小到一定程度時,便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,已知常溫    下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L,溶液的pH應(yīng)至少為5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2.裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示.

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體.
(1)E中的試劑是飽和食鹽水,戊是貯氣裝置,則F瓶中氣體的實驗室制法是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O(用方程式表示);
(2)B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a(填“a”或“b”)接口通入;
(3)裝置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2,防止SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng);
(4)恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu),主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中;
(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應(yīng)的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl;
(6)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸,選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:裝置連接順序為A、C、B、E、D、F,其中E的作用是除去除去SO2氣體;,通過D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在最新的家用車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在的家用汽車中的氣體質(zhì)量都不符合標(biāo)準(zhǔn),在被調(diào)查的不同車型、不同價位、新舊不同的1175輛車中,除52輛檢測合格外,其余都“毒氣”超標(biāo),超標(biāo)率從一兩倍到七八十倍不等.汽車污染主要來源于汽車配件和材料,操控臺、座椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件、膠水、涂料、泡沫、塑料、橡膠、皮革、皮革著色劑、填充料等汽車本身的物件,都會產(chǎn)生大量的有毒氣體.這些有毒氣體大都是有機物.
(1)你認(rèn)為有毒氣體含量新車高于(填“高于”或“低于”)舊車;夏天高于(填“高于”或“低于”)冬天.
(2)其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖

則由圖可知該烴分子的相對分子質(zhì)量是92,若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰,則有機物的名稱為甲苯,其苯環(huán)上的一氯代物有3種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.氨氣是重要的化工原料已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ•mol-1
則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的反應(yīng)熱△H為( 。
A.(a+0.5b-1.5c) kJ•mol-1B.(a-0.5b+1.5c) kJ•mol-1
C.(2a+b-3c) kJ•mol-1D.(2a+b+3c) kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.目前,一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO2,有的國家還頒布了強制使用ClO2的法律和法規(guī).請回答下列有關(guān)ClO2的問題:
(1)ClO2讀作二氧化氯,它是由兩(幾種)種元素組成的;
(2)ClO2中氯元素的化合價為+4,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%.

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