【題目】按要求對(duì)如圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接___,則聯(lián)接后的裝置叫___。電極反應(yīng)式:鋅板:___;銅板:___。
(2)在B圖中(a、b均為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:___。加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫___。電極反應(yīng)式,a極:___,b極:___。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH值___(升高、降低、不變),加入一定量的___后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
【答案】 原電池 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ O2 電解池 Cu2++2e-=Cu 2H2O4e=O2↑+4H+ 降低 CuO或者CuCO3
【解析】
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡,該裝置必須形成閉合回路,該裝置應(yīng)該為原電池,且Cu作正極,Zn作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子,正極上氫離子得電子生成氫氣;
(2)在B圖中(a、b均為惰性電極),使a極析出銅,該裝置應(yīng)該是電解池,a電極上銅離子放電生成Cu,b電極上水電離的氫氧根離子失電子生成氧氣,且b電極有H+生成導(dǎo)致溶液pH降低,要使混合溶液恢復(fù)原狀,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則判斷加入物質(zhì)。
(1)要使該裝置中Cu片上生成氫氣,必須形成閉合回路,該裝置應(yīng)為原電池,裝置圖如圖所示,Zn作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑;
故答案為:;原電池;Zn2e=Zn2+;2H++2e=H2↑;
(2)B圖中(a、b均為惰性電極),使a極析出銅,a電極上銅離子放電生成Cu,該裝置應(yīng)為電解池,則b電極上H2O電離的氫氧根離子失電子生成氧氣,所以析出O2,a、b電極反應(yīng)式分別為Cu2++2e=Cu、2H2O4e=O2↑+4H+,有氫離子生成導(dǎo)致溶液pH減小,實(shí)際上相當(dāng)于析出CuO,要使混合溶液恢復(fù)原狀,應(yīng)該加入CuO或者CuCO3;
故答案為:O2;電解池;Cu2++2e=Cu;2H2O4e=O2↑+4H+;降低;CuO或者CuCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4
B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程
C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑
D. 通過(guò)該反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) = HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3,其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/molB.-254.6 kJ/molC.-438.9 kJ/molD.-441.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】僅用下表提供的儀器夾持儀器和試劑任選不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊唤M是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 儀器 |
A | 用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì) | 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 |
B | 從食鹽水中獲得NaCl晶體 | 酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 |
C | 配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液 | 藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶 |
D | 用鹽酸除去BaSO4中混有少量BaCO3 | 漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 |
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取少量Na2SO3固體于試管中,加水溶解,滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀硝酸 | 滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解 | Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì) |
B | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 溶液的紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 將鐵片投入濃硫酸中 | 無(wú)明顯變化 | 常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng) |
D | 將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 | 溶液顏色變紅 | KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(l),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)
C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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