【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(dòng)(填向左”“向右);,使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH(填增大”“減小不改變)。

2O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)H=_____________ kJ·mol-1。

3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填”“);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________

【答案】向左 不改變 -77.6 Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1

【解析】

1)在恒壓條件下加入氬氣,則容積增大,導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小,所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng);催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會(huì)影響焓變。

因此,本題正確答案為:向左;不改變;

2)已知①O2(g)= O+2(g)+e- ΔH1=1175.7kJ·mol-1;

PtF6(g)+ e-PtF6-(g) ΔH2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ΔH3=482.2 kJ·mol-1;

根據(jù)蓋斯定律,將化學(xué)方程式①+-③疊加得到:O2g+ PtF6(g) = O2+PtF6-(s) ΔH=-77.6kJ·mol-1

因此,本題正確答案為:-77.6;

3Cu(OH)2 Ksp小于Mg(OH)2的,所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀;由于氨水是弱堿,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)。

因此,本題正確答案為:Cu(OH)2;Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),則有c(H*)=c(OH-),溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=" (0.01" mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1。

因此,本題正確答案為:中;Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線(xiàn)如下:

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng),且生成的化合物2具有一個(gè)手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1324

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2c(NH4+)________(等于、大于小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4c(NH4+)

(2)如圖10.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填字母)。

②室溫時(shí),0.1 mol·L1NH4Al(SO4)22c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)________mol·L1(填數(shù)值表達(dá)式)

(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。試分析圖中a、bc、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類(lèi)似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103mol·L1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2H2OH2CO3H2CO3HHCO3-、HCO3-HCO32-3H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)pH9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。

(2)pH<4時(shí),溶液中H2CO3pC總是約等于3的原因是____________________

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【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________;下列狀態(tài)的鋁元素中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號(hào))。

A B C D

(2)8—羥基喹啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________ 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是______________(填元素符號(hào),下同),第一電離能最大的是__________(填元素符號(hào)),N原子的雜化方式為_____________

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點(diǎn)/℃

1040

1000

194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。

熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子,分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________;其中Al的配位數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】EF加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

bf915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%、墼摲磻(yīng)的ΔS0K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有( )

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A卷題.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:

(1)步驟()中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是____________________

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________,氣體D_________________

(3)寫(xiě)出步驟()中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________________________;

(4)取少量最終所得溶液滴加____________(“KSCN溶液稀硫酸”),溶液呈紅色,證明有Fe3+存在;寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實(shí)線(xiàn)、虛線(xiàn)分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時(shí),溶液中HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A.78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c(H)=1012mol·L1溶液中NaNH4+、SO42、NO3 一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為:4I+O2+4H+=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g) H >0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求對(duì)如圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:

1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接___,則聯(lián)接后的裝置叫___。電極反應(yīng)式:鋅板:___;銅板:___。

2)在B圖中(a、b均為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:___。加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫___。電極反應(yīng)式,a極:___,b極:___。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH___(升高、降低、不變),加入一定量的___后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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