下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑
B、鈉和水的反應：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、乙酸和碳酸鈉溶液的反應：2H++CO32-=CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．該離子方程式的兩邊電荷不守恒；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式的兩邊電荷不相等；
C．一水合氨為弱堿，氫氧化鋁不會溶解，所以氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．乙酸為弱酸，離子方程式中乙酸應該保留分子式．
解答： 解：A．鋁粉加入稀硫酸中，反應生成硫酸鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．酸和碳酸鈉溶液的反應，醋酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式，正確的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸）
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的是
 
（填序號，下同）．H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）寫出化學方程式①的離子方程式
 
．
（3）用雙線橋法標出化學方程式④中電子轉移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A、純堿屬于堿類
B、漂白粉屬于混合物
C、氧化銅屬于氧化物
D、淀粉屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

互為同分異構體的一組物質(zhì)是（　�。�
A、金剛石和石墨
B、168O和188O
C、CH2=CH2和CH3CH3
D、CH3CH2 CH2CH3和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鋁與氫氧溶液化鈉反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
D、用溶液腐蝕電路板上多余的銅：Cu+Fe3+=Cu2++Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A、MgO
B、H2SO4
C、Ca（OH）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的同學共同設計了如圖1所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：

實驗1：制取并收集H2和Cl2．
①若制取并收集H2，則旋塞K1應該
 
（填“打開”或“關閉”），旋塞K2應該
 
（填“打開”或“關閉”），H2 收集在儀器
 
（填表示儀器的英文字母）中．
②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用
 
填編號）．
a．飽和NaHCO3溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液
實驗2：驗證酸性HCl＞H2CO3＞C6H5OH．
①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應該裝入
 
（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨的作用是
 
．
實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性．
①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖2所示裝置，并應在D中加入
 
（填代號）
a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉
②潤濕的有色布條應放在
 
（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在
 
（填表示儀器的英文字母）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是
 
（填化學式）．
（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：
 
．
（4）將A元素的一種氧化物11.7g與足量二氧化碳完全反應，有
 
mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
 
熱量（填：“吸收”或“放出”）
 
kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是
 
．
（2）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5轉化了20%，則：υ（NO2）為
 
；5min時，N2O5占混合氣體體積分數(shù)是
 
．
（3）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為
 
．
②若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，此時體系的壓強是開始時的
 
倍；
③達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
 
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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