Question

16．根據(jù)中學所學相關(guān)知識，下列推斷正確的一項是（　�。�

• A． ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
• B． 氯氣可置換出KBr溶液中的溴，則氟氣也可置換出KBr溶液中的溴
• C． 某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H⁺）=10^-14+d mol•L^-1
• D． 某溫度下，MgCO₃的K_sp=6.8×10^-6，則該溫度下所有含固體MgCO₃的溶液，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.8×10^-6

Answer 1

分析 A．氫鍵的形成使熔沸點升高；
B．氟氣能與水反應(yīng)生成氧氣；
C．NaClO溶液水解顯堿性，故溶液中的氫氧根離子為水電離的，由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），依此進行計算；
D．含大量鎂離子的溶液中，c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，但ⅤA族元素所形成的氫化物中，由于NH₃分子間可形成氫鍵，故沸點高于其他氫化物，故A錯誤；
B．氯氣可置換出KEr溶液中的溴，但氟氣能與水反應(yīng)生成氧氣，故氟氣不能置換出KBr中的溴，故B錯誤；
C．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-dmol/L，則c（OH^-）=10^-14+dmon•L^-1，溶液中的氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的氫離子濃度為c（OH^-）=10^-14+dmon•L^-1，故C正確；
D．若溶液中鎂離子濃度很大，則沉淀溶解平衡逆向移動，c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-），但溫度不變，c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.8×10^-6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氫鍵的性質(zhì)、鹵族單質(zhì)的性質(zhì)、鹽類的水解，及沉淀的溶解平衡等知識，難度不大．要注意氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．