6．周期表中前20號元素X、Y、Z．已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負(fù)一價陰離子．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．離子半徑：X+＞Y-
B．Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D．Y的氫化物中存在離子鍵

分析 X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X為Na、Y為F或X為K，Y為Cl，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，均為前20號元素，則Y只能為Cl，故X為K，Z元素質(zhì)子數(shù)為17-9=8，故Z為O元素，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負(fù)一價陰離子，則陰離子應(yīng)為ClO3-．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
B．O元素沒有正價；
C．Cl有+1、+5、+7等化合價；
D．Y的氫化物為HCl．

解答 解：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X為Na、Y為F或X為K，Y為Cl，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，均為前20號元素，則Y只能為Cl，故X為K，Z元素質(zhì)子數(shù)為17-9=8，故Z為O元素，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負(fù)一價陰離子，則陰離子應(yīng)為ClO3-．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：K+＜Cl-，故A錯誤；
B．Z為O元素，O元素沒有最高正價，只有負(fù)價，故B錯誤；
C．Cl有+1、+5、+7等化合價，所以存在XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物，分別為HClO、HClO3、HClO4，故C正確；
D．Y的氫化物為HCl，只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意充分利用前20號元素進(jìn)行推斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng)
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1：2體積混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項的兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。� 
選項反應(yīng)I反應(yīng)II
A在光照條件下，異丁烷與溴蒸氣反應(yīng)制�。–H3）3CBr將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2一二溴乙烷
B在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)乙烷在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇
C在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯
D乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應(yīng)生成乙酸和乙醇在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應(yīng)制造人造脂肪
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O．
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚，改進(jìn)該裝置的方法
是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶．
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃    n （C）/moln（CO2）/mol
    T1     0.15
    T2     0.375 
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由上述信息可推知：T1＞T2
B．T2℃時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）增大
C．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大
D．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)$K=\frac{9}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．H，C，N，Cr是中學(xué)化學(xué)常見的幾種元素．它們的單質(zhì)及化和物在生產(chǎn)，生活，科研等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）一種由氫，碳，氧，氨形成的化合物-三聚氰胺，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，它是一種用途廣泛的基本有機(jī)化合物原料．
①寫出其中基態(tài)氮原子的價電子排布圖
②三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是sp3、sp2
③NH4+離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）金屬Cr廣泛用于航空宇航，電器及儀器等工業(yè)部門．
①Cr在周期表中屬于d區(qū)元素．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
②Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，配體是C2O42-、H2O，與CO互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）N2．
③與Cr同周期且最外層電子數(shù)相同的一種金屬R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，R的配位數(shù)為12．R的某種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該氯化物的化學(xué)式是CuCl，若R與Cl原子最近的距離為apm，則該晶體的密度為$\frac{597\sqrt{3}×1{0}^{30}}{32{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm+3（阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗其是否變質(zhì)，正確的方法是（　�。�
A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)
B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)
C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)
D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)中學(xué)所學(xué)相關(guān)知識，下列推斷正確的一項是（　�。�
A．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
B．氯氣可置換出KBr溶液中的溴，則氟氣也可置換出KBr溶液中的溴
C．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-14+d mol•L-1
D．某溫度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，則該溫度下所有含固體MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

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