Question

（7分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解。試回答下列問題：

（1）A、C的化學式分別為 、 。

（2）A溶液呈堿性的原因 （用離子方程式表示）。

（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為

mol。

 

Answer 1

（1）Na2CO3、HCl（各2分）

（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH- (2分) （3）0.01mol（3分）

【解析】

試題分析：（1）由于Ag+只能與NO3-共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO2。由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32-。根據(jù)陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉。A溶液與C溶液反應只有氣體產生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀。D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀，所以C只能是HCl。在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇；

（2）碳酸根水解溶液顯堿性，方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；則n（Al3+）＝0.02mol，n（OH-）＝0.07mol，發(fā)生：

Al3+ + 3OH-＝Al（OH）3↓

0.02mol 0.06mol 0.02mol

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

0.01mol 0.01mol

所以反應后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2-，得到沉淀物質的量為0.01mol。

考點：考查離子檢驗、離子共存的有關判斷