下列各組離子,能在指定溶液中共存的是

①無(wú)色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-

② 使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中: K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥

 

C

【解析】

試題分析:①無(wú)色溶液中HCO3-與OH-不能共存,故錯(cuò)誤;② 使pH試紙變深藍(lán)色的溶液是堿性溶液,

K+、CO32-、Na+、AlO2-可以共存,故正確;③水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能是酸性、或堿性溶液,HCO3-均不能共存,故錯(cuò)誤;④加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液,Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-可以共存,故正確;⑤使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液,MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+可以共存,故正確;⑥pH=0的溶液是強(qiáng)酸溶液,F(xiàn)e2+、NO3-不能共存,故錯(cuò)誤;

考點(diǎn):離子共存問題

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)):H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液,溶液先出現(xiàn)沉淀,當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí),沉淀部分溶解。試回答下列問題:

(1)A、C的化學(xué)式分別為 、 。

(2)A溶液呈堿性的原因 (用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為

mol。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制。翰捎孟聢D裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

(填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,F(xiàn)e3+,Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)有機(jī)物A(())是合成高分子化合物HPMA的中間體,HPMA可用于制備鍋爐阻垢劑。關(guān)于A有如下反應(yīng)流程:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)有機(jī)物A不能夠發(fā)生的反應(yīng)有:_________(填寫字母)

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 消去反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)

(2)可與1mol 有機(jī)物C反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量最多可為___________

A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

(3)1mol A與E可在濃硫酸作用下脫去2mol H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________;

(4)E在高溫、高壓和催化劑作用下反應(yīng)生成高分子化合物HPMA,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;

(5)H是G的一種同分異構(gòu)體。0.1mol H與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),0.1mol H足量NaHCO3反應(yīng)放出2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是:____________、________________.

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH= CHCH2-COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為( )

A.水解 B.酯化 C.加成 D.氧化

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2011年3月,日本發(fā)生9級(jí)地震,地震引發(fā)海嘯及傷亡。災(zāi)區(qū)重建面臨多種困難,其中飲水安全是重要問題之一。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑,具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀:

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_______價(jià),推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是____ __。

(2)在次氯酸鈉(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境,將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中,冰浴中反應(yīng)1h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,氧化劑是________。將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時(shí)。靜置,抽濾粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理,高鐵酸鈉的溶解度________高鐵酸鉀的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在強(qiáng)堿性溶液中,高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4),生成的鉻酸鹽溶液酸化后,得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鉻)。有關(guān)離子方程式為FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-,2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中,加入適量氫氧化鉀溶液,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,量取25.00 mL,再用稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中,高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________;

 

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