在150℃時,(NH4)2CO3分解的方程式為:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的

A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.10倍

 

C

【解析】

試題解析:設(shè)反應中由1mol碳酸銨分解,在分別生成2mol氨氣、1mol水蒸氣和1molCO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律和M=m/n可知,混合氣的平均相對分子質(zhì)量是96÷4=24。又因為在相同條件下,氣體的密度之比是相應的摩爾質(zhì)量之比,所以混合氣的密度是相同條件下氫氣密度的24÷2=12倍,答案選C

考點:阿伏伽德羅定律的推論

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組利用Al2O3+3C+N22AlN+3CO制取氮化鋁,設(shè)計下圖實驗裝置:

試回答:

(1)實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為 。

(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是________(填寫序號)。

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) b.保證實驗裝置不漏氣 c.使NaNO2飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實驗裝置,檢查裝置氣密性的方法是________________。

(4)化學研究小組的裝置存在嚴重問題,請說明改進的辦法________________。

(5)反應結(jié)束后,某同學用圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。

已知:氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用________(填寫序號)。

a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實驗測得NH3的體積將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g,測得氨氣的體積為3.36 L(標準狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為________。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長,需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變,可把適當?shù)暮~化合物放在池底,其飽和溶液提供適當?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四種物質(zhì)中,能滿足池水濃度要求的是

A.CuS B.Cu(NO3)2 C.Cu(OH)2 D.CuCO3

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得,在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

A.3∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.2∶1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2013年10月24日在京滬高速公路揚州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故,是由于大霧引起的汽車追尾。霧屬于下列哪種分散系

A.乳濁液 B.溶液 C.膠體 D.懸濁液

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為-1價)能溶于水并和水反應,有如下反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有關(guān)該反應的說法中,正確的是

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C.硼元素被氧化,氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復):H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液,溶液先出現(xiàn)沉淀,當?shù)渭又吝^量時,沉淀部分溶解。試回答下列問題:

(1)A、C的化學式分別為 、 。

(2)A溶液呈堿性的原因 (用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為

mol。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時,無論哪種過量,都可以用同一個離子方程式表示的是 ( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水

④硝酸銀溶液與氨水 ⑤溴化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A.③⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③⑥

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制。翰捎孟聢D裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是

(填序號)。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

 

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