【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是 ( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 鹽酸

【答案】D

【解析】試題解析: H2SO4將雜質洗為硫酸鹽,它在灼燒時難揮發(fā),不易除去;HCl將雜質洗為氯化物,它在灼燒時易揮發(fā)而除去.所以D正確;

考點:焰色反應實驗的考察。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.如果5.6LN2含有n個氮分子,則NA一定約為4n
B.18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D.15gCH3+含有8mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.摩爾是化學上常用的一個物理量

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關膠體的說法中,不正確的是

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質微粒直徑大小

B. “鹵水點豆腐、黃河入海口處的沙洲都與膠體的聚沉有關

C. 1 molL1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=QKJ/mol,能量變化如圖所示,回答下列問題:

(1)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1E2的變化是:E1(填增大”,、“減小”、“不變,下同);E2-E1_______。

(2)500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2l.5 mol H2,充分反應后,放出的熱量____46.2KJ。(填“<”、“>”“=”)

(3)關于該反應的下列說法中,正確的是_____

A.H>0,氣體分子數(shù)目增多

B.H>0,氣體分子數(shù)目減少

C.H<0,氣體分子數(shù)目增多

D.H<0 ,氣體分子數(shù)目減少

(4)將一定量的N2(g)H2(g)放入1L 密閉容器中,在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡,測得N20.10 mol, H20.30 mol, NH30.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_____。若升高溫度,K值變化_______(填增大”、“減小不變)。

(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉化率,下列措施可行的_____(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應的催化劑 D.分離出氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、谄秃筒裼偷幕旌衔铩、蹚穆然c和單質碘的水溶液中分離出碘,分離以上物質正確方法依次是(
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸發(fā)、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達到化學平衡狀態(tài)時,4v(O2)=5v(NO)

B. 單位時間內斷裂4 mol N—H的同時,斷裂6mol O—H,反應達化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)后,增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系為2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是

A. 二氧化碳 碳酸鈉 B. 硫酸鈉 乙醇

C. 氧化鋁 硫 D. 鹽酸 蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是

A.淀粉 BKNO3 溶液 CFeC13 晶體 D.熔融的Na2O

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