3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．
  實(shí)驗(yàn)室制取乙炔		B．
實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）2
C．
   實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣		D．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板；
B．Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中不能使硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)；
C．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳；
D．乙酸丁酯的沸點(diǎn)124～126℃，反應(yīng)溫度115～125℃．

解答 解：A．反應(yīng)生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡(jiǎn)易裝置制備乙炔，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中不能使硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)，應(yīng)利用止水夾關(guān)閉左側(cè)軟管，利用氫氣的壓強(qiáng)使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；
D．乙酸丁酯的沸點(diǎn)124～126℃，反應(yīng)溫度115～125℃，則不能利用圖中水浴加熱 裝置，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋C合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)1、2、3、4按下列表格藥品用量實(shí)驗(yàn)，并都加水稀釋至10mL，假設(shè)加水后兩者開(kāi)始反應(yīng)（下面實(shí)驗(yàn)同），均在室溫下觀察溶液顏色褪去時(shí)間，并記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.03.02.04.0
23.02.02.05.2
33.01.02.06.4
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示從反應(yīng)開(kāi)始至顏色褪色這段時(shí)間該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：
υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.03.02.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是（　�。�
A．鍵的極性：H2O＞H2SB．導(dǎo)電性：HF溶液＜HCl溶液
C．燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D．耐腐蝕性：鋁＜生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰．有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B．易汽化，可用作制冷材料
C．含有極性共價(jià)鍵D．硬度大，可用作耐磨材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示．對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是（　�。�
A．H2S是還原劑B．脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．溫度越高H2S的脫除率越大D．壓強(qiáng)越小H2S的脫除率越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．則（　　）
A．x=$\frac{2a}{5-a}$
B．x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
C．A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化
D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c（NaOH）=7.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2發(fā)生取代反應(yīng)
BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍(lán)色氧化性：KIO3＞I2
C將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時(shí)間氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o(wú)色Cl2置換出水中的氧生成了O2
D將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產(chǎn)生油狀物苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO3
B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO2
C．海水制食鹽、石油分餾、焰色反應(yīng)都屬于物理變化
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為3，4-二甲基戊烷
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
D．等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少

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