Question

16．有A、B、C、D、E五種微粒：
①A微粒核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有1個(gè)電子；
②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
③C微粒帶有2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)呈電中性；
⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
（1）請(qǐng)寫出各微粒的符號(hào)：A²³Na、BO、CMg²⁺、DS^2-、E¹H；
（2）A、D兩元素形成的化合物屬于離子晶體，電子式，
（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的名稱）形成化合物的化學(xué)式有H₂O、H₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子數(shù)、核電荷數(shù)、電荷數(shù)的關(guān)系判斷元素；
（2）A、D兩元素形成硫化鈉；
（3）B、E兩種元素的原子之間可以形成H₂O、H₂O₂．

解答 解：（1）①由“核外M電子層上有1個(gè)電子”知，該元素的核外電子排布為2、8、1，質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23；所以是²³Na；
②Ne的核外電子數(shù)是10，B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，所以B是O元素；
③C的核電荷數(shù)為12，C微粒帶有2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以C是鎂離子；
④由題意知，該元素的原子核外有16個(gè)電子，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以D是硫離子；
⑤由題意知，E是質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，質(zhì)量數(shù)為1的H元素．
故答案為：²³Na；O；Mg²⁺；S^2-；¹₁H；
（2）A、D兩元素形成硫化鈉，屬于離子晶體，電子式：，故答案為：離子；；
（3）B、E兩種元素的原子之間可以形成H₂O、H₂O₂，兩種元素間形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；H₂O、H₂O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的相互關(guān)系和離子晶體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)的掌握情況．