【題目】分類是化學學習與研究的常用方法,下列分類正確的是(  )

A.SiO2、SO2SO3均屬于酸性氧化物

B.H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.根據(jù)是否能導(dǎo)電,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故A正確;

B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸,H2SO4是強酸,故B錯誤;

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小,將分散系分為溶液、膠體和濁液,故C錯誤;

D.根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),故D錯誤;

故選:A。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A. 該反應(yīng)的化學方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進行到1 s時,vA)=vD

C. 反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是

A. 電流由a極流向b

B. 溶液中的OHb極移動

C. a極的電極反應(yīng)式為:2NH36e═N2+6H+

D. b極的電極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O═4OH

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計算

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【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時,Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X<W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙

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A. 放電時的負極反應(yīng)為:PbO24H2ePb22H2O

B. 充電時,當陽極質(zhì)量增加23.9 g時,溶液中有0.2 mol電子通過

C. 放電時,正極區(qū)pH增大

D. 充電時,Pb電極與電源的正極相連

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【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅;()濕法煉銅,F(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻;()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A.G的指針指向B

B.U中陽離子向A極移動

C.一段時間后,化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無電流通過

D.一段時間后,B中溶液pH增大

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A. 非金屬性:

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