9.下列離子方程中,書寫正確的是( 。
A.Fe+2 H+=Fe3++H2B.Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C.Cu+2H+=Cu2++H2D.2Fe3++Fe=3Fe2+

分析 A.鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子;
B.電荷不守恒;
C.銅不能置換出氫;
D.三價鐵與鐵發(fā)生歸中反應(yīng).

解答 解:A.鐵與非氧化性酸(如鹽酸)反應(yīng)生成的是亞鐵離子,離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;
B.電荷不守恒,應(yīng)配平為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故B錯誤;
C.銅不能置換出氫,不符合客觀事實(shí),故C錯誤;
D.三價鐵與鐵發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式的正誤判斷常用方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量氫氣中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需要的鹽酸的物質(zhì)的量至少為( 。
A.0.5molB.0.1molC.2molD.1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.若ag O2含b個O2分子,則阿伏伽德羅常數(shù)為(  )
A.$\frac{32a}$B.$\frac{32b}{a}$C.$\frac{32b}{a}$mol-1D.$\frac{32a}$mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鐵是世界上用量最大的金屬,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
請回答下列問題:
(1)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等.高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol.
(2)FeCl3溶液是一種黃色透明液體,可用作止血劑,其原因是FeCl3是電解質(zhì),可使血紅蛋白迅速凝聚,從而達(dá)到止血作用;向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體,鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是用激光筆照射,有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體,無丁達(dá)爾現(xiàn)象的是FeCl3溶液.
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色水處理劑,具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用,它的殺菌消毒原理是Na2FeO4中鐵為+6價,具有很強(qiáng)的氧化性,能殺滅水中的細(xì)菌和病毒.高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH.該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
(4)鐵紅是一種重要的紅色顏料,其主要成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol•L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為9.8g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.完成下列各題
(1)3mol甲烷燃燒時,生成液態(tài)水和二氧化碳,同時放出2670.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O△H=-890.3 kJ•mol-1
(2)HCl 和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,則稀H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(3)已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ/mol  則C與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

查閱教材可知,普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì).請回答以下問題:
(1)操作①的名稱是溶解;操作②的名稱是過濾;
(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C(碳).
(3)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為MnO2
(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報告,請你寫出其空白處的內(nèi)容:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1.檢驗(yàn)Cl-取少許濾液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-
2.檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍(lán)色含有NH4+ k
3.檢驗(yàn)Zn2+取少許濾液于試管中,加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解含有Zn2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽.
(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請用離子方程式表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?CO32-+H+,且HCO3-水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性
(2)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,請寫出發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(4)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各選項(xiàng)中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。 )
A.室溫下,1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B.純水在25℃和80℃時的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的N原子數(shù)
D.相同條件下,H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)屬于化合物的是( 。
A.空氣B.氧氣C.食鹽水D.二氧化錳

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案