【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

【答案】C

【解析】

若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據(jù)此分析解答。

A．氯氣經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；

B．氯氣通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；

C．而通過飽和NaCl溶液后，濕潤的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；

D．氯氣通過Ca(OH)2溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：

（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個π鍵。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素，其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KNO3固體中含有的少量CaSO4、MgSO4，限選用三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出下列兩種試劑的化學(xué)式：A____，C____。

（2）根據(jù)題意，回答下列問題：

①加入過量A的主要目的是____，

②加熱煮沸的目的是___。

（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定是化學(xué)定量實驗之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ ________________。（精確到小數(shù)點后四位）

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

0.00

26.10

26.10

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種有機物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。請回答:

（1）實驗室制備①的反應(yīng)方程式___________________________

（2）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______________（填序號，下同）

（3）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是________此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

（4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

（5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是___________

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