【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經60s達平衡,此時Y的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 反應開始至平衡時,用X表示的化學反應速率為1.2 mol/(L·min)
B. 該反應平衡常數(shù)表達式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C. 若再充入1 mol Z,重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大
D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質的量濃度一定增大
【答案】D
【解析】
經60s達平衡,此時Y的物質的量為0.2mol,則
2X(g)+Y(?) 3Z(g);H<0
開始 2 1 0
轉化1.6 0.8 2.4
平衡0.4 0.2 2.4
A.X表示的化學反應速率v==0.8molL-1min-1,選項A錯誤;B.若Y為液體或固體,則反應平衡常數(shù)表達式一定是K=,選項B錯誤;C.再充入1 mol Z,Y為氣體,則Z的量極限轉化為X、Y,與起始量比值相同,為等效平衡,所以重新達到平衡時,X的體積分數(shù)不變,選項C錯誤;D.無論Y是否為氣態(tài),平衡移動較小,而使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質的量濃度一定增大,選項D正確;答案選D。
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【題目】下列物質中只含有共價鍵的是 ( )
A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
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【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時,VA=0.9a L,則下列說法錯誤的是 ( )
A. 兩容器中達到平衡的時間A<B
B. 打開K達到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大
C. A容器中X的轉化率為25%,且比B容器中的X的轉化率小
D. 打開K一段時間達平衡時,A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計)
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【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是( )
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2;②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內氣體的壓強不再變化;④燒瓶內氣體的質量不再變化;⑤NO2的物質的量濃度不再改變;⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化;⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】如圖所示:若關閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓潮濕的氯氣經過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當某物質濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,視為完全沉淀。
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:_________________________________。
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時反應的離子方程式______________.
(3)pH的調控范圍為__________,
(4)寫出“沉鈣”時的離子反應方程式:_________________________________。當Ca2+沉淀完全時,溶液中F-濃度的最小值為___________mol·L-1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________。
(5)操作a的內容是___________________________
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【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下:
CH3COOC2H5為77.1℃; C2H5OH為78.3℃;
C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃; CH3COOH為118℃。
實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下:在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合,然后經分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
(1)制取乙酸乙酯的方程式是___________。
將粗產品經下列步驟精制:
(2)為除去其中的醋酸,可向產品中加入__________(填字母)。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩,分離,其目的是____________________。
(4)然后再向其中加入無水硫酸銅,振蕩,其目的是___________________。最后,將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內,再蒸餾,棄去低沸點餾分,收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
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