根據(jù)圖分析下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并回答問題：

其中B能與銀氨溶液反應(yīng)，E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）化合物C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)④發(fā)生時，常需要的無機(jī)試劑是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②
 
；⑥
 
；⑦
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑦
 
．
考點：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)流程圖推斷分析，反應(yīng)①為鹵代烴和酯在氫氧化鈉堿性條件下的水解反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為醇的催化氧化，則B為，酸化得到C，則C為，反應(yīng)⑥為與氫氣加成結(jié)合最終生成芳香酯E，則D為，反應(yīng)⑦在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化生成E，則E為，據(jù)此分析解答；
解答： 解：根據(jù)流程圖推斷分析，反應(yīng)①為鹵代烴和酯在氫氧化鈉堿性條件下的水解反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為醇的催化氧化，則B為，酸化得到C，則C為，反應(yīng)⑥為與氫氣加成結(jié)合最終生成芳香酯E，則D為，反應(yīng)⑦在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化生成E，則E為；
（1）根據(jù)以上分析，化合物C為，其中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、羧基、酚羥基；
故答案為：醛基、羧基、酚羥基；
（2）根據(jù)C為，反應(yīng)④只反應(yīng)羧酸不反應(yīng)酚羥基，只應(yīng)該選用NaHCO3溶液，
故答案為：NaHCO3溶液；
（3）根據(jù)以上分析，反應(yīng)②為醇的催化氧化，反應(yīng)⑥為與氫氣加成，反應(yīng)⑦在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化生成E，
故答案為：氧化、加成、酯化（取代）；
（4）根據(jù)以上分析，反應(yīng)①為鹵代烴和酯在氫氧化鈉堿性條件下的水解反應(yīng)，方程式為
，反應(yīng)⑦在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化生成E，方程式為：；
故答案為：；．
點評：本題主要考查有機(jī)物的推斷，涉及常見有機(jī)反應(yīng)類型，包括加成反應(yīng)、醇的氧化、鹵代烴的水解等，全面考查有機(jī)物基礎(chǔ)知識，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，有機(jī)框圖題的解答要充分利用題給信息，通過對比反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推斷反應(yīng)原理，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆．氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
高溫
Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合價為-3．完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 

（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（3）若生成0.25mol Si3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18．
（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設(shè)飽和溶液的密度為1g?cm-3）
（2）在常溫下將過量的FeS投入到0.10mol?L-1的 Na2S溶液中，則平衡時c（Fe2+）為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、稀釋Na2CO3溶液時，
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
增大
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、30MPa
2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D、常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A、圖1表示該可逆反應(yīng)平衡后，隨溫度升高，平衡會逆向移動
B、圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C、圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液所得到的滴定曲線
D、圖4表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的過飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁及其化合物用途廣泛．工業(yè)上焙燒明礬 KAl（SO4）2?12H2O可得到A12O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAl（SO4）2?12H2O+3S
 高溫 
.
 
2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O．
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是
 
．
（2）焙燒明礬時產(chǎn)生的SO2可用來制硫酸．已知25℃、10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
則反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的△H=
 
  KJ/mol
（3）工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學(xué)方程式是
 
；電解時陽極和陰極材料均為石墨，電解時所消耗的電極是
 
（填“陽極”或“陰極”）．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
，配制時所需濃硫酸的體積為
 
．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有
 
．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 
；
②定容時俯視刻度線
 
；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出容量瓶外
 

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
 

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為
 
，D的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）將C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B+E→G+H的化學(xué)方程式
 
．
（5）將0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
．
（6）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g?mol-1，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為
 
   （填化學(xué)式）．
②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．在該反應(yīng)中若有74.5g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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