下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A、圖1表示該可逆反應(yīng)平衡后，隨溫度升高，平衡會(huì)逆向移動(dòng)
B、圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C、圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液所得到的滴定曲線
D、圖4表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的過(guò)飽和溶液
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,溶解度、飽和溶液的概念,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A、溫度升高K正減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而K正與K逆的積為1，所溫度升高K逆減��；
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
C、強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；
D、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高．
解答： 解：A、溫度升高K正減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而K正與K逆的積為1，所溫度升高K逆減小，故A正確；
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；
C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯(cuò)誤；
D、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來(lái)考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應(yīng)，則被還原的KClO3為
 
mol，轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示．橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH．下列正確的是（　　）
A、此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6
B、此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C、此實(shí)驗(yàn)最好選用甲基紅（變色范圍在4.2～6.3）作指示劑
D、此滴定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
B、通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
C、D點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
（填離子符號(hào)），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號(hào)）．
A．HCN  B．HClO  C．CH3COOH  D．H2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="skqsmk0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
 
（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖分析下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并回答問(wèn)題：

其中B能與銀氨溶液反應(yīng)，E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）化合物C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)④發(fā)生時(shí)，常需要的無(wú)機(jī)試劑是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②
 
；⑥
 
；⑦
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑦
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（3）當(dāng)有34gNH3被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體，通�？梢杂梢韵峦緩郊右院铣桑�
途徑1：分別以苯酚和對(duì)硝基甲苯為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其合成路線如下：

（1）用對(duì)硝基甲苯制備的第Ⅰ步所涉及的反應(yīng)類型有
 
（用相應(yīng)的編號(hào)表示）．
A．氧化反應(yīng)  B．加成反應(yīng)  C．還原反應(yīng)  D．消去反應(yīng)  E．取代反應(yīng)
（2）第②步中與Br2反應(yīng)后的產(chǎn)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
途徑2：從造紙廢液中提取的香蘭醛作為原料來(lái)合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其反應(yīng)過(guò)程如下：

（3）寫出第⑥步的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫出2種滿足下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體：
 
．
①不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中存在四種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為3：2：2：1．
途徑3：沒(méi)食子酸只含C、H、O三種元素，是一種重要的有機(jī)酸，其應(yīng)用廣泛，以它為原料可以合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛．
（5）是沒(méi)食子酸的球棍模型，請(qǐng)結(jié)合有機(jī)結(jié)構(gòu)特征，寫出沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）已知：R1-COOR2
NH2-NH2
R1-CONH-NH2
水解
氧化
R1-CHO
請(qǐng)你結(jié)合途徑1和途徑2中合成線路的表示方式，設(shè)計(jì)用沒(méi)食子酸合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．
（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
②乙的一種重要用途是
 
．
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2?（有丙的陰離子生成）的離子方程式為
 
．

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