5．下列實驗方法錯誤的是（　　）
A．向淀粉水解液中滴加碘水，檢驗淀粉是否已經(jīng)水解
B．利用多次滴加Na2SO4溶液能夠提純蛋白質(zhì)
C．加新制Cu（OH）2懸濁液加熱，可檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
D．除去甲苯中含有的少量苯酚，可加入NaOH溶液振蕩后，靜置分液

分析 A．滴加碘水，只能檢驗淀粉，不能檢驗葡萄糖；
B．Na2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；
C．葡萄糖在堿性溶液中與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與甲苯分層．

解答 解：A．滴加碘水，只能檢驗淀粉，不能檢驗葡萄糖，則淀粉可能沒有水解、或部分水解，故A錯誤；
B．Na2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，為可逆過程，則利用多次滴加Na2SO4溶液能夠提純蛋白質(zhì)，故B正確；
C．加新制Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，可檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖，故C正確；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與甲苯分層，則加入NaOH溶液振蕩后，靜置分液可除雜，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)檢驗、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰來制備A12（SO4）3.18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）鋁在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）寫出Ⅱ中加入過量KMnO4溶液發(fā)生的離子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵元素完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（5）在該實驗條件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當溶液的pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三個反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ（填序號）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強到弱的順序為K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反應(yīng)Ⅱ中的還原產(chǎn)物是FeSO4；
（4）在下式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7與HI反應(yīng)，每生成12.7g I2生成，轉(zhuǎn)移電子6.02×1022個個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　　）
A．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖B．在自然界中以化合態(tài)的形式存在
C．最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學(xué)反應(yīng)已達反應(yīng)限度的是（　　）
A．每生成2mol SO2的同時，消耗2molSO3
B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時，消耗1molSO2
D．混合氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的陰離子有：OH-、AlO2-、SiO32-
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不當，會使測定結(jié)果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第③步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序Na＞Al＞S （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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