Question

16．已知反應(yīng)：
Ⅰ.2K₂CrO₄+H₂SO₄→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
Ⅲ．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ（填序號）
（2）Fe₂（SO₄）₃、K₂Cr₂O₇、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂；
（3）反應(yīng)Ⅱ中的還原產(chǎn)物是FeSO₄；
（4）在下式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→
（5）若用K₂Cr₂O₇與HI反應(yīng)，每生成12.7g I₂生成，轉(zhuǎn)移電子6.02×10²²個(gè)個(gè)．

Answer 1

分析 （1）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降；
（2）同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱；
（3）化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（4）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升降數(shù)值是相等的，據(jù)此回答；
（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒確定反應(yīng)物之間的關(guān)系，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可．

解答 解：（1）三個(gè)反應(yīng)中，只有Ⅰ不存在元素化合價(jià)的變化，所以屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：Ⅰ；
（2）在③中氧化劑是K₂C_r2O₇，氧化產(chǎn)物是Fe³⁺，所以氧化性：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺，在②中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，綜上，氧化性順序?yàn)椋篕₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故答案為：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂；
（3）氧化還原反應(yīng)Fe₂（SO₄）₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，化合價(jià)降低的Fe元素得到電子，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以FeSO₄是還原產(chǎn)物，故答案為：FeSO₄；
（4）該氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的鐵元素失去電子，化合價(jià)降低的鉻元素得到電子，得失電子數(shù)相等為6，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；
（5）12.7g I₂的物質(zhì)的量是$\frac{12.7g}{254g/mol}$=0.05mol，
根據(jù)反應(yīng)：K₂Cr₂O₇+14HI═2KI+2CrI₃+3I₂+7H₂O 轉(zhuǎn)移電子
                                   3          6mol
                                0.05mol    0.1mol
所以轉(zhuǎn)移電子是6.02×10²²個(gè)，故答案為：6.02×10²²個(gè)．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念知識，注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．