下列說法中，正確的是（　　）
A、難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)
B、難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止
C、在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水
D、相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．弱電解質(zhì)存在電離平衡，難溶物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)；
B．溶解平衡為動態(tài)平衡；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．從濃度的影響的角度分析．
解答： 解：A．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解速率相同，故B錯誤；
C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水，故C正確；
D．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解度，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及難溶電解池的溶解平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A的結(jié)構(gòu)簡式為：
②RCH=CHR′
高錳酸鉀--氫離子
△
RCOOH+R′COOH
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式
 
．氣泡的主要化學(xué)成分的電子式為
 
．
（2）化合物A與C的關(guān)系是
 
．
（3）化合物D環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（4）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
、C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸．
A
光
Br2
 B
NaOH醇
△
 C
溴水
 D
NaOH水溶液
 E
O2、催化劑
△
 F
O2、催化劑
△
 HOOC-COOH．
已知B的相對分子質(zhì)量比A大79，試推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
C是
 
；
F是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香化合物H常用作食用香精．用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1．H只有一個支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．且在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是甲醇．G是H的同分異構(gòu)體．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖．
（1）G的分子式是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）化合物C的官能團(tuán)名稱是
 
，反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型分別是
 
．預(yù)測E分子中苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
①
 
；⑥
 
．
（4）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
b．在一定條件下，l mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)．生成4mol銀單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將充滿氮氣和二氧化氮共45mL試管，倒立于水槽中，過一段時間氣體的體積為35mL，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮體積比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（H2NCOO--）隨時間變化趨勢如圖所示．
①25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
②對比圖中a、b、c哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng) 速率隨 溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，15.0℃時的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，當(dāng)看到C處出現(xiàn)
 
現(xiàn)象可以確定E中空氣已被趕盡：
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
當(dāng)證明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 

（4）裝置D的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物D，其相對分子質(zhì)量為166，取8.3g該物質(zhì)完全燃燒得到CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是9：5．回答下列問題：
（1）D的分子式為：
 
；
（2）已知其分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，苯環(huán)的兩個鄰位有取代基．進(jìn)一步實驗可知：
①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體．②8.3gD物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．③D不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．④D不能發(fā)生消去反應(yīng)．請寫出符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）已知D的一種同分異體有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．E分子中有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)．

①A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
②上述轉(zhuǎn)化過程中涉及到的反應(yīng)類型有（填選項）
 
；
A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．聚合反應(yīng)
③寫出由A→B的化學(xué)方程式：
 
；
寫出由D→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸．專家介紹，只要是符合國家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的．下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（　　）
A、0.01mol?L-1的醋酸溶液的pH=2
B、向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會增大
C、等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸
D、上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為b＞a＞c

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