化合物A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
②RCH=CHR′
高錳酸鉀--氫離子
△
RCOOH+R′COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的分子式
 
．氣泡的主要化學(xué)成分的電子式為
 
．
（2）化合物A與C的關(guān)系是
 
．
（3）化合物D環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（4）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
、C
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，碳碳雙鍵斷裂轉(zhuǎn)化為-COOH，結(jié)合B的分子式可知，B為，同時(shí)生成HOOC-COOH，而HOOC-COOH又被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，由D的結(jié)構(gòu)可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答．
解答： 解：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，碳碳雙鍵斷裂轉(zhuǎn)化為-COOH，結(jié)合B的分子式可知，B為，同時(shí)生成HOOC-COOH，而HOOC-COOH又被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，由D的結(jié)構(gòu)可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式C10H12，氣泡的主要化學(xué)成分為二氧化碳，電子式為，
故答案為：C10H12；；
（2）化合物A與C的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：互為同分異構(gòu)體；
（3）化合物D關(guān)于2個(gè)四邊形面對(duì)稱，-COOH的碳原子及其對(duì)角線上碳原子氫原子不同，與另外對(duì)角線上H原子不同，則另外對(duì)角線的2個(gè)氫原子相同，故其環(huán)上的一氯代物有3種，故答案為：3；
（4）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，關(guān)鍵是理解碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化原理，再結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與推理能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變
C、要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA
C、1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1-的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列溶液的pH（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）
（1）25℃時(shí)，0.1mol/LNa2CO3溶液
 
0.1mol/LNaHCO3溶液；
（2）25℃時(shí)，1mol/LFeCl3溶液
 
80℃時(shí)，1mol/LFeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林是一種常用的治感冒藥，也是第一個(gè)重要的人工合成藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1，回答下列問(wèn)題：
（1）其分子式為
 
．
（2）口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，1mol阿司匹林與1mol的水發(fā)生水解反應(yīng)，生成1molA和1molB兩種物質(zhì)．其中A的結(jié)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）阿司匹林與氫氧化鈉中和制得的鈉鹽，易容與水，稱為可溶性阿司匹林，療效更好．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-：△H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
B、向水中加入少量固體醋酸鈉，c（H+）增大，Kw不變
C、向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小[
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量D的粉末和元素周期表中26號(hào)元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐
滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）寫出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）B與A的差值為：
 
mol．
（3）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為：
 
mL．
（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表示將一種溶液或氣體X，逐漸加入或通入另一種溶液Y中產(chǎn)生沉淀W與X物質(zhì)的量的關(guān)系，從下表的各組物質(zhì)中，找出與之相對(duì)應(yīng)的圖象，將標(biāo)號(hào)（A～F）填入下面橫線．

編號(hào)（1）（2）（3）（4）（5）（6）
X
Y		SO2
Ba（OH）2溶液		鹽酸
NaAlO2溶液		氨水
AgNO3溶液		NaAlO2溶液
鹽酸		NaOH溶液
AlCl3溶液		AlCl3溶液
NaOH溶液
（1）
 
（2）
 
（3）
 
（4）
 
（5）
 
（6）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)
B、難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止
C、在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說(shuō)明CuS比ZnS更難溶于水
D、相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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