Question

19．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�

• A． H₂SO₄（濃）+C
• B． Fe₃O₄+Al
• C． Cl₂+Mg
• D． NO₂+H₂O

Answer 1

分析 由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，以此來解答．

解答 解：A．發(fā)生2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑，S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則H₂SO₄為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為2：1，故A不選；
B．發(fā)生3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，Al元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe₃O₄為氧化劑，Al為還原劑，物質(zhì)的量比為3：8，故B不選；
C．發(fā)生Cl₂+Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgCl₂，氯氣為氧化劑，Mg為還原劑物質(zhì)的量比為1：1，故C不選；
D．發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，N元素化合價(jià)降低的為氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．