Question

19．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．應用海水脫硫的一種工藝流程如圖所示．

（1）SO₂可導致的主要環(huán)境問題有a（填字母序號，下同）．
a．酸雨                      b．臭氧層受損
（2）在吸收塔中SO₂被海水吸收生成H₂SO₃，此反應屬于b．
a．氧化還原反應              b．化合反應
（3）氧化主要是用氧氣將吸收塔排出海水中的HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃氧化為SO₄^2-，寫出其中H₂SO₃被氧化為SO₄^2-的離子方程式2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-．
（4）某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

該海水中Ca²⁺的物質的量濃度為5×10^-3mol/L．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫可導致酸雨，臭氧層受損主要是氟利昂等對臭氧層的破壞；
（2）根據(jù)氧化還原反應、化合反應的概念及反應特點進行判斷；
（3）亞硫酸具有較強還原性，容易被氧氣氧化成硫酸；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鈣離子的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出鈣離子的物質的量濃度．

解答 解：（1）二氧化硫為酸性氧化物，其水溶液呈酸性，酸雨SO₂可導致的主要環(huán)境問題有形成酸雨，
故答案為：a；
（2）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應；該反應中有兩種反應物、一種生成物，所以屬于化合反應，
故答案為：b；
（3）亞硫酸具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸，反應的離子方程式為：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鈣離子的濃度為0.2g/L，則鈣離子的物質的量濃度為：$\frac{0.2g/L}{40g/mol}$=5×10^-3 mol/L，
故答案為：5×10^-3 mol/L．

點評 本題考查了二氧化硫的污染及治理，題目難度中等，涉及酸雨成因、物質的量濃度的計算、有機反應類型的判斷、離子方程式書寫等知識，注意掌握二氧化硫的性質物質的量濃度的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．