6．反應A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動
B．其他條件不變，增大c（A），A的轉化率增大
C．降低溫度，v正增大，v逆減小
D．v正（A）═2v逆（C）

分析 A．減小容器體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向進行；
B．化學反應中，兩種反應物，增大一種物質(zhì)的量會提高另一種物質(zhì)轉化率，本身轉化率減�。�
C．反應是放熱反應，降溫平衡向放熱反應方向進行，反應速率減小，正逆反應速率都減小；
D．反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應速率之比，達到平衡狀態(tài)需要滿足正逆反應速率相同；

解答 解：A．反應A（g）+B（g）?2C（g），反應前后是氣體體積不變的反應，其他條件不變，減小容器體積，氨氣增大平衡不移動，故A正確；
B．其他條件不變，增大c（A），B的轉化率增大，A的轉化率減小，故B錯誤；
C．降低溫度，化學反應速率減小，正逆反應速率都增大，v正增大，v逆增大，故C錯誤；
D．化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比，2v正（A）═v正（C），只有當達到平衡時2v正（A）═v逆（C），C的正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態(tài)，v正（A）═2v逆（C），速率之比錯誤，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生影響化學反應速率和化學平衡移動的因素知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用高錳酸鉀固體配制0.10mol/L的高錳酸鉀溶液500mL，并用該標準液滴定某酸性工業(yè)廢水中鐵元素的含量，請按要求完成實驗，并回答相關問題：
I．標準液的配制
（1）所需的實驗儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）稱量所需高錳酸鉀固體7.9g，用少量蒸餾水溶解于燒杯中，攪拌，待冷卻至室溫，轉移至容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量中，并搖勻．
（3）若定容時，俯視觀察液面，造成所配高錳酸鉀溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．
II．滴定工業(yè)廢水中鐵元素的含量（全部鐵元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定時，每次準確量取待測液25.00ml于錐形瓶中，并加入適量酸酸化后進行滴定，你認為可以加入下面哪種酸C
A．鹽酸        B．硝酸         C．硫酸
（5）已知亞鐵離子與高錳酸根按照物質(zhì)的量之比5：1反應，寫出酸性條件下滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重復三次滴定，結果記錄如下表：計算該工業(yè)廢水中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L
實驗序號高錳酸鉀溶液體積（ml）廢水樣品的體積（ml）
110.0225.00
210.6225.00
39.9825.00

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
請回答下列問題：
（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積 為10.0mL．

（2）在下列配制過程示意圖1中，錯誤的有（填序號）①④．
（3）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟 ③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鋅片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．銅和稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨的反應是放熱反應，在氨的實際合成生產(chǎn)時溫度�？刂圃�700K左右，原因是（　�。�
A．高溫有利于提高反應的轉化率
B．高溫可增大反應的限度
C．700K時反應催化劑活性最強，反應速率更快
D．高溫才可以自發(fā)向右進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)相應的圖象，判斷下列相關說法正確的是（　　）
A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖B所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．物質(zhì)的量和溫度關系如圖C所示，則該反應的正反應為放熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖D所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知樟腦（C10H16O）的結構如圖，下列4式中與樟腦不屬于同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表所示
溫度/K反應I反應II已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應Ⅲ是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應消耗了H2O（g）有利于反應II、III正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化關系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是25%．

（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如2圖所示：
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應物濃度，請在圖2中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案：
方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為Cu．

（1）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是O2．隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因反應產(chǎn)生的Cu2+對H2O2分解有催化作用．
（2）設計實驗證明你的推測取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快．
（3）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應為3：2．
（4）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）．

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