4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數(shù)為0.1 NA
B．含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA
C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、鐵和足量的稀硝酸反應(yīng)后生成硝酸亞鐵：3Fe+8HNO3（稀）═4H2O+3Fe（NO3）2+2NO↑，此反應(yīng)中，8mol稀硝酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子；
C、NaHSO4和MgSO4的晶體摩爾質(zhì)量相同，且晶體均由一個陽離子和一個陰離子構(gòu)成；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故制得的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、鐵和足量的稀硝酸反應(yīng)后生成硝酸亞鐵：3Fe+8HNO3（�。┄T4H2O+3Fe（NO3）2+2NO↑，此反應(yīng)中，8mol稀硝酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故0.4mol稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，故B錯誤；
C、NaHSO4和MgSO4的晶體摩爾質(zhì)量相同，故120g兩者的混合物的物質(zhì)的量為1mol，且晶體均由一個陽離子和一個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含NA個陽離子，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則生成的三氧化硫分子小于2NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．早在1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體--氯氣．某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)．
請回答：
（1）裝置①中制取氯氣，是利用了MnO2的a（填字母）．
a．氧化性              b．還原性
（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是有色布條褪色．
（4）裝置④中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質(zhì)均為氣態(tài)）能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是D（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質(zhì)的變性
C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可杜絕霧霾的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列化學(xué)用語的描述不正確的是（　　）
A．燒堿的分子式為NaOH
B．中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH
D．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篫＞X＞Y
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比X 的低
C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)
D．Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是N2、CO（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進(jìn)行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離．
①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有升溫或減壓（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間），“放空氣體”的主要成分為氮?dú)猓?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201701/31/8d4f98d0.png" style="vertical-align:middle" />
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ab．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度        
b．及時移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑             
 d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實驗：
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成．
下列推斷錯誤的是（　　）
A．步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4
B．步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
D．CO2先后分別與NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）計算0～5分鐘時，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
（3）平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率是80%，平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的鍵能是431kJ/mol，O=O的鍵能是497kJ/mol，CI-CI的鍵能是243kJ/mol，H-O的鍵能是463kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-117 kJ/mol．

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