【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是:( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2

【答案】A
【解析】解:陰離子一樣,陽(yáng)離子不同,常用堿區(qū)分,現(xiàn)象是:無(wú)現(xiàn)象、只產(chǎn)生氣體、有紅褐色沉淀、白色沉淀,故A選項(xiàng)符合題意。

所以答案是:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、CO32、NO3
B.Cu2+、Al3+、SO42、NO3
C.K+、Fe2+、NH4+、NO3
D.NH4+、Na+、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子最外層電子數(shù)最多的是(

A.OB.FC.AlD.P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。

a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.白色污染

(2)NO2可與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________

(3)NH3也是重要的含氮化合物,實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

②若用下圖所示裝置收集氨氣,氣體由_____口進(jìn)入。

(4)硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后,待反應(yīng)停止,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是(用離子方程式解釋_____________________

(5)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:

X:________;F:_______

(2)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式:

A→D:____________________;

C→E:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Cu是還原劑,被腐蝕
B.Fe3+是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,可使用的方法為( )
A.加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B.加入過(guò)量K2SO4溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C.加入過(guò)量Na2SO4溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D.加入過(guò)量K2CO3溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))pH關(guān)系圖如下所示,下列說(shuō)法正確的是

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí),

D. H3A溶液中加入氨水使PH5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。

回答下列問(wèn)題

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)________I1(Cu)(“>“<”或“=”)

(3)化合物A的化學(xué)式為____________,Cl原子的配位數(shù)是____________。

(4)B中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為________,含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.極性鍵 d.非極性鍵

e.配位鍵 f.氫鍵 g.σ h.π

(5)化合物A難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________NH3互為等電子體的分子有________________(寫(xiě)化學(xué)式,一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。

(6)已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中兩個(gè)Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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