15．下列原子的價(jià)電子排布正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布時(shí)優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，結(jié)合主族元素的最外層電子為價(jià)電子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．N原子最外層5個(gè)電子，為2s22p3，且2p軌道中應(yīng)為3個(gè)單電子，違反洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；
B．O原子最外層6個(gè)電子，為2s22p4，2p軌道中4個(gè)電子，其中有2個(gè)單電子，違反洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C．C原子的最外層4個(gè)電子，為2s22p2，且2p軌道中應(yīng)為2個(gè)單電子，違反洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D．F原子最外層7個(gè)電子，為2s22p5，2p軌道中5個(gè)電子，且有1個(gè)單電子，排布正確，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，明確價(jià)電子是解答本題的關(guān)鍵，注意洪特規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．往水玻璃中加入鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3+2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝•費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得•格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)．
（1）用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：ABO3．
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：．
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AD．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將華裔科學(xué)家丁肇中負(fù)責(zé)研制的磁譜儀帶人太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷．以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是（　�。�
A．H-+OH+=H2OB．H++OH+=H2OC．H-+OH-=H2OD．H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室內(nèi)空氣污染的主要來(lái)源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品，如泡沫絕緣體材料制成的辦公用具、木材膠黏劑、化纖地毯及書(shū)報(bào)、油漆等釋放出的氣體，其中最多的是（　　）
A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的（　�。�
A．X與Y形成的化合物是離子化合物，且最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的
B．工業(yè)上通常采用電解Y的熔融氧化物的方法制得Y
C．其離子半徑大�。篫＞Y＞X
D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）稱(chēng)鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水    d．酸性 KMnO4溶液
②乙同學(xué)將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）

①認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2 的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），除可用測(cè)量H2 體積的方法外，可否選用稱(chēng)量質(zhì)量的（用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室最常用的稱(chēng)量器具）方法否，理由是用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．

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