Question

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：X＜Y＜Z
• B、X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物中最多有一種強酸
• C、X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強
• D、常溫下X、Y、Z的單質不可能均與鹽酸反應

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：先根據X的位置判斷，若X位于第二周期，則X為H元素，則Y、Z位于第三周期，分別為Li、Be；當X位于第二周期時，則Y、Z位于第三周期，
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
B．當X為O元素時，Y為S、Z為Cl，S、Cl的最高價氧化物對應的水化物都是強酸；
C．同一周期中非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．當X為Li時，Y為Na、Z為Mg，三種都能夠與鹽酸反應．

解答： 解：A．Y、Z的電子層數(shù)大于X，則X的原子半徑最小，Y和Z位于同一周期，Z的核電荷數(shù)大于Y，則Z的原子半徑小于Y，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故A錯誤；
B．X為O元素時，Y為S、Z為Cl，S的最高價氧化物對應的水化物為硫酸、Cl的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，硫酸和高氯酸都是強酸，故B錯誤；
C．非金屬性X＞Y，非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強，故C正確；
D．根據X、Y、Z在周期表總共的位置關系可知，X可能為Li，則Y為Na、Z為Mg，此時三種金屬都能夠與鹽酸反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關鍵，注意利用實例分析，側重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．