【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(s)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. x<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. A的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
【答案】C
【解析】
平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,若平衡不移動(dòng),A 的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L,而體積增大、壓強(qiáng)減小,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L,可知減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),以此來解答。
由上述分析可知,減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)。A.逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),B為固體,則x>z,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,平衡逆向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小,故C正確;D.平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
(1)B的官能團(tuán)的名稱是_______________。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的核磁共振氫譜有3組峰,則C的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________。
(3)由D生成N的反應(yīng)類型是_________,B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。
(4)寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(5)物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是:,則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③分子中有苯環(huán),無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)已知:,寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是
A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做紅色顏料
C.氨可用作制冷劑D.用SO2可漂白饅頭
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是
A. Na+、Ca2+、SO42- B. Ag+、K+、NO3-
C. Ba2+、HCO3-、NO3- D. Na+、NO3-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在加熱條件下,用氫氣還原氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)
B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:
D. 若混合氣體的密度或壓強(qiáng)不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g),發(fā)生反應(yīng):
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時(shí),下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,乙使用了催化劑
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