15.如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為( 。
A.7:2B.5:4C.3:1D.2:7

分析 反應(yīng)前,左右兩室的體積之比為1:3,則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,令空氣的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,討論氫氣或氧氣過(guò)量計(jì)算解答.

解答 解:令空氣的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)前,左右兩室的體積之比為1:3,反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol,反應(yīng)后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol,發(fā)生反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,
設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
(1)若氫氣過(guò)量,則:x-2y=1   ①
                         x+y=3②
解①②得x:y=7:2,
(2)若氧氣過(guò)量,則:y-0.5x=1 ①
                                  x+y=3  ②
解得x:y=4:5.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,注意左室中氣體物質(zhì)的量不變,據(jù)此根據(jù)體積變化判斷右室反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量,再利用賦值法與討論法計(jì)算,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目,但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變
B.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率
C.對(duì)于任何反應(yīng),壓縮容器容積來(lái)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率都加快
D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.在下列物質(zhì)中:①食鹽水;②氯氣;③CO2;④NaOH;⑤酒精;⑥銅;⑦Al2O3
(1)用序號(hào)填空:屬于電解質(zhì)的是④⑦,屬于非電解質(zhì)的是②⑧.
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
①HCl:HCl=H++Cl-;
②Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
③CuSO4:CuSO4=Cu2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.(1)現(xiàn)有34g某氣體,摩爾質(zhì)量為17g•mol-1,則:
①該氣體為2mol.         
 ②該氣體所含分子數(shù)為2NA
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L.
(2)①36 g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同.
②含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol.
③已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.硫酸工業(yè)中,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡
C.對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
D.滴有酚酞的氨水溶液,適當(dāng)加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答:
(1)裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液,其作用是吸收二氧化硫.
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,B中應(yīng)放置的液體是
D(填序號(hào)).
A.水   B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水  D.飽和NaHSO3溶液
(3)取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余.若想使燒瓶中剩余的銅片溶解,可向燒瓶中加入下列試劑中的AB(填序號(hào)).
A.HNO3          B.NaNO3 C.NaHCO3          D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某實(shí)驗(yàn)小組為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色.
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置.
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3
寫(xiě)出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng).

請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)充分反應(yīng)后,取下試管②并在酒精燈上加熱,現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色.
(3)下列說(shuō)法不正確的是BD.
A.抽拉試管①中銅絲可控制SO2的生成量
B.若將品紅溶液換成石蕊試液,現(xiàn)象是先變紅后褪色
C.若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象是逐漸褪色,說(shuō)明SO2具有還原性
D.向試管①反應(yīng)后的溶液中加水,通過(guò)顏色變化確認(rèn)有CuSO4生成.

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