【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應(yīng)略去試劑和條件):

回答下列問(wèn)題:

(1)H的分子式是_____,A的化學(xué)名稱(chēng)是______。反應(yīng)②的類(lèi)型是_______。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。F中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________

(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(4)設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_________

(5)化合物X是H的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3∶2∶2,寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫(xiě)出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________(其他試劑任選)。

【答案】 C7H7O3N 甲苯 取代反應(yīng) 羧基、羥基 保護(hù)酚羥基(防止酚羥基被氧化)

【解析】分析:C發(fā)生信息(I)中的反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,結(jié)合C原子數(shù)可知,A,B,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D,D氧化生成E,E與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到F,由信息(II)可知,F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G,G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物H。

(6)A為原料合成化合物,甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,再發(fā)生氧化反應(yīng)、最后發(fā)生還原反應(yīng)。

詳解:(1)H()的分子式是C7H7O3N,A,化學(xué)名稱(chēng)是甲苯。反應(yīng)②中苯環(huán)上H被硝基取代,反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),故答案為:C7H7O3N;甲苯;取代反應(yīng);

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,F(xiàn)()中含有的官能團(tuán)有羧基、羥基,故答案為:;羧基、羥基;

(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是,故答案為:;

(4)設(shè)計(jì)C→DE→F兩步反應(yīng)的共同目的是保護(hù)酚羥基(防止酚羥基被氧化),故答案為:保護(hù)酚羥基(防止酚羥基被氧化);

(5)化合物XH的同分異構(gòu)體,XFeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2,可知含1個(gè)甲基、1個(gè)-NO2,符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

(6)A為原料合成化合物,甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,再發(fā)生氧化反應(yīng)、最后發(fā)生還原反應(yīng),流程為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

①稱(chēng)量1.0 g樣品溶于水,配成250mL溶液;

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;

③用0.1000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次,每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

25.00

1.50

21.40

2

25.00

2.50

22.60

3

25.00

0.60

23.20

(1)稱(chēng)量時(shí),樣品應(yīng)放在________稱(chēng)量(選填字母序號(hào))。

a.小燒杯中   b.潔凈紙片上   c.托盤(pán)上

(2)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

(4)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號(hào))。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c.滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

(5)通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氯胺(NH2Cl,Cl+1價(jià))可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。

實(shí)驗(yàn)一:制備NH2Cl實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備NH2Cl。

(1)B裝置的作用為_________________

(2)C中盛裝的是飽和食鹽水,則惰性電極b應(yīng)與電源_______極相連。

(3)先電解一段時(shí)間后,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______

實(shí)驗(yàn)二:檢測(cè)自來(lái)水中的一氯胺的含量.一氯胺是重要的水消毒劑,利用碘量法可以檢測(cè)自來(lái)水中一氯胺的含量.其主要方法為:取已加入一氯胺的自來(lái)水20.00mL.加入過(guò)量的碘化鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.100 mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

已知:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

(4)滴定時(shí)用___作指示劑,判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(5)該自來(lái)水中一氯胺的濃度為____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,H2R及其鈉鹽的混合溶液中,H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 由圖可知:H2RpKa1=1.3(已知:pKa= -lgKa

B. pH=4.3的溶液中:3c(R2) > c(Na)

C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH=4.3

D. pH=3的溶液中存在 =103

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機(jī)合成中的重要原料,是化學(xué)工作者重要的研究對(duì)象。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;

Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________

(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n(COS):n(H2)=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2(填>、<或=)。

②溫度高于T0時(shí),COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。

A.有副反應(yīng)發(fā)生。 B.反應(yīng)的△H增大。

C.催化劑活性降低。 D.逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)I。下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.c(H2S)=c(CO) B.v(H2)=v(H2S)

C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.c(COS)保持不變

(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為60%。

①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v(H2S)=________。

②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③其他條件相同時(shí),既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大,又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。

A.縮小容器容積 B.升高溫度

C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B. 冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力

C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D. 氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

①該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(“<”“>”“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(“A”“B”“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為

C. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為:

D. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

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