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【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）

A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、v(B2) =0.8mol(Ls)-1，則v(A2) =0.8/3mol(Ls)-1；B、v(A2) =0.4 mol(Ls)-1；C、v(C) =0.6 mol(Ls)-1 ，則v(A2) =0.3mol(Ls)-1；D、v(D) =0.1 mol(Ls)-1，則v(A2) =0.1mol(Ls)-1。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固體，跟 100 mL某濃度的鹽酸剛好完全反應，并收集到 672 mL CO2氣體（標準狀況下）,求；

（l）此混合物中NaHCO3的質量分數(shù)____；

（2）所用鹽酸的物質的量濃度____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應 2KClO3+I2 = 2KIO3+Cl2↑,則下列推斷正確的是（ ）

A.該反應中還原劑為KClO3B.每生成1mol Cl2轉移電子數(shù)目為5NA

C.Cl2是氧化產物D.I2發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

(1)寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是____；

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是__________________。

(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________________。

II.(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：____________，該實驗證明起漂白作用的是______。(填化學式)

(2)①氯氣有毒，實驗室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________；

②根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學式)。

③長期露置于空氣中的漂白粉會失效，失效的原因是(用化學方程式表示)___________________________，________________________。

④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗，加稀鹽酸后產生的氣體是______(填字母代號)。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：

(1)操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用：_______________。

(2)沉淀A的成分是__________(填化學式)；

(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是____________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨的性質的描述不正確的是

A. 無色氣體B. 難溶于水C. 有刺激性氣味D. 密度比空氣的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____。

(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：_____。

(3)根據(jù)上述反應可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X d．還原性：X＞AsH3

(4)根據(jù)上述條件寫出化學方程式，并用單線橋表示電子轉移。__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

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