Question

【題目】將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固體，跟 100 mL某濃度的鹽酸剛好完全反應，并收集到 672 mL CO2氣體（標準狀況下）,求；

（l）此混合物中NaHCO3的質量分數(shù)____；

（2）所用鹽酸的物質的量濃度____。

Answer 1

【答案】61.3%0.4mol·L－1

【解析】

（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O反應,利用差量法可計算原混合物中NaHCO3質量,進而計算碳酸氫鈉的質量分數(shù)。

(2) Na2CO3和NaHCO3的混合物逐滴加鹽酸過程中，碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3反應，可以計算出鹽酸的消耗量；然后發(fā)生NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O反應，根據(jù)計算反應生成的二氧化碳的物質的量,結合反應方程式計算出消耗鹽酸的量，計算出兩個反應消耗鹽酸的總量，進而根據(jù)計算出鹽酸的濃度。

（1）設混合物中含NaHCO3的質量為x；

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+ H2O質量減少△m

2×84 106 62

x 5.48-4.24

列方程計算出x=2×84×（5.48-4.24）/62=3.36g；ω(NaHCO3)=3.36g/5.48g×100%=61.3%；正確答案：61.3%。

（2）由（1）的計算結果可知：n（NaHCO3）=3.36/84=0.04mol，n（Na2CO3）=（5.48-3.36）/106=0.02mol；根據(jù)反應進行計算：根據(jù)Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3可知消耗鹽酸0.02 mol；碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應共產生二氧化碳的量672×10-3/22.4=0.03mol,

根據(jù)NaHCO3+HCl== NaCl+CO2↑+H2O反應可知，消耗鹽酸的量為0.03 mol,兩個反應共消耗鹽酸的總量為0.01+0.03=0.04mol, 所用鹽酸的物質的量濃度為0.04/0.1=0.4mol·L－1；正確答案：0.4mol·L－1。