【題目】I.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào):既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是____;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是__________________。
(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式:________________。
II.(1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是:____________,該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是______。(填化學(xué)式)
(2)①氯氣有毒,實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________;
②根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)。
③長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效,失效的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________,________________________。
④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗(yàn),加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號(hào))。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
【答案】Fe2+ Fe3+ 生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 Fe+2Fe3+═3Fe2+ 干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象,潮濕的有色布條褪色 HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ C
【解析】
I. (1)居于中間價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子既能被氧化又能被還原,鐵能將銀從溶液中置換出來(lái),能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+;
(2) 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,白色氫氧化亞鐵沉淀,很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵;
(3) Fe3+能被鐵還原生成Fe2+,且不引入新雜質(zhì);
II.(1)氯氣無(wú)漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性;
(2)利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣;石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣,次氯酸鈣為漂白粉的有效成分;長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,次氯酸鈣變質(zhì)為碳酸鈣,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳.
I.(1)Fe2+中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),既能被氧化又能被還原,鐵能與①的Ag+和⑤中Fe3+發(fā)生離子反應(yīng),對(duì)①反應(yīng)為:Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,溶液質(zhì)量減輕;對(duì)于⑤發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液質(zhì)量增加;故既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+,加鐵粉后溶液增重的是Fe3+;
(2) Fe2+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以看到的現(xiàn)象是:出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色;
(3)除去FeCl2中FeCl3選用鐵粉, FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2溶液,不引入新雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
II.(1)氯氣無(wú)漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性;Cl2+H2O=HCl+HClO;因此會(huì)看到:干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象,潮濕的有色布條褪色;該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是HClO;
(2) ①為了防止氯氣尾氣污染空氣,可用NaOH溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH--=Cl-+ClO-+H2O;
②Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,得到漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;
③長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,有效成分Ca(ClO)2會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO不穩(wěn)定,光照容易分解,分解反應(yīng)方程式為:2HClO2HCl+O2↑;
④漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中,最后得到的主要成分中含碳酸鈣,加稀鹽酸后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)D中放入濃H2SO4其目的是_____________________________。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是________________________________。
(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。
(5)用化學(xué)方程式寫(xiě)出H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。
①消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用,原因是(用離子方程式表示)____________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
(7)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2 ,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。Cl2和ClO2都是強(qiáng)氧化劑,能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
(8)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素,如:[(SCN)2+H2O = HSCN+HSCNO]。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫(xiě)出:KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問(wèn)題:
I用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線(xiàn)相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))____________。
(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
II實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(5)裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________________。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號(hào))導(dǎo)管進(jìn)氣。
(6)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中 盛滿(mǎn)稀NaOH溶液,儀器正確的連接順序?yàn)?/span>________________________ (用接口字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1) “溶解”時(shí)加熱的目的是_____________________;“沉鐵”時(shí)將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液,“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外,另一目的是_____________________。
(2) “過(guò)濾、洗滌”時(shí),能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
(3)按以下步驟可以測(cè)定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①稱(chēng)取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+)和5mL2mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸約10min。
④將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
(I)測(cè)得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1(填“>” “=”或“<”)。
(II)請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于A2 + 3B22C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B.v(A2) =0.4 mol(Ls)-1
C.v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D.v(D) =0.1 mol(Ls)-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
D. 在25℃、101kPa下,2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為
A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________;
(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)若干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色,由該現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________________甲中盛放的試劑是____________。
(4)Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的離子方程式為________________________;
(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣,反應(yīng)的離子方程為____________,理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積是_______L。
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