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15．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是，該化合物由離子鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應生成2種鹽，其電子式分別是，．
（3）Na3N與水的反應屬于復分解（填基本反應類型）反應．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．

分析 （1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結合成的離子化合物；
（2）Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，氯化鈉是由鈉離子與氯離子通過離子鍵結合生成離子化合物，氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合形成離子化合物；
（3）根據原子守恒，判斷出氮化鈉與與水反應產物，判斷反應類型；
（4）具有相同核外電子排布的，質子數越大，半徑越�。�

解答 解：（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結合成的離子化合物，電子式為，故答案為：；離子；
（2）Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：；氯化銨為離子化合物，電子式：；
故答案為：2；；；
（3）Na3N電離出Na+、N3-，H2O電離出H+、OH-，N3-和H+結合成為NH3，Na+與OH-結合成為NaOH，氮化鈉和水發(fā)生了復分解反應，反應的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
故答案為：復分解；
（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，鈉離子質子數多與氮離子，所以鈉離子半徑小于氮離子，故答案為：＜．

點評 本題考查化學鍵的有關判斷、電子式的書寫及化學反應類型判斷，明確氮化鈉的結構是解題關鍵，注意掌握電子式的書寫方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．燃燒8.8g某氣態(tài)烴，得到26.4g二氧化碳．已知該烴的密度在標準狀況下是1.96g/L，求該烴分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求書寫：
（1）甲基的電子式；
（2）①的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3的系統(tǒng)命名為3，3，5-三甲基庚烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少2個電子，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍．A和B分別是（　　）
A．C和MgB．Si和NaC．Cl和CD．B和He

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為提純下表所列有機物（括號內為所含的少量雜質），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇最佳提純的方法，將序號填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．蒸發(fā)
要提純的物質
（少量雜質）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙酸乙酯
（乙酸）		苯
（苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法
（3）在B的操作中，使用的主要玻璃儀器是（梨形）分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和熱數值為57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗中測得起始溫度與終止溫度的平均溫差為4.0℃則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如表所示；X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數； 已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075kJ/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．寫出化合物XR2的結構式S=C=S．
X
R
（4）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1．在298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為3：1，反應過程中放出的熱量為1323.45 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A．第一電離能：Y可能大于或小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X強于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮、硫的化合物與人類生活和生產有著密切的聯系，請回答下列問題：
（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數．SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種紅棕色（填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O在該反應中，濃H2SO4表現出氧化性（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成1.5molCO2和1.8molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C5H12O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3：1，則甲的結構簡式為（CH3）3COCH3．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等．
 ①丙的名稱2-戊烯．
 ②乙的鍵線式為．
 ③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有3種．
 ④丙生成高聚物的反應方程式為nCH3CH=CHCH2CH3$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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