4．氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，請回答下列問題：
（1）在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有SO2和NO2的指數(shù)．SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種紅棕色（填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（3）加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）．

分析 （1）二氧化氮為紅棕色氣體；
（2）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子；
（3）依據(jù)反應(yīng)中濃硫酸中硫元素化合價(jià)變化解答．

解答 解：（1）二氧化氮為紅棕色氣體，故答案為：紅棕色；  
（2）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，故答案為：堿；
（3）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O在該反應(yīng)中，濃硫酸中硫化合價(jià)全部降低，表現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化氮、氨氣、濃硫酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響3
③298106.00.30
【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖
（2）請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解釋與結(jié)論】
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
【思考與交流】
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是，該化合物由離子鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式分別是，．
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這九種元素中：
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
金屬性最強(qiáng)的是K；
最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr；A2F2的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填寫編號字母，下同）B，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．屬于原子晶體晶體．
（2）其中代表石墨的是D，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)．
（3）其中表示NaCl的是A，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個(gè)，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個(gè)，每個(gè)氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體．
（4）代表CsCl的是E，它屬于離子晶體，每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　　）
A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下與足量硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
D．乙醇與HBr發(fā)生的取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．油酸的分子式為C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
C．油酸可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．1 mol甘油最多可與1 mol油酸酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）用于與Na2SO3作用的硫酸要使用濃硫酸（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）
（2）燒杯中NaOH溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收尾氣二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）直形試管中各處觀察到的現(xiàn)象分別是：A品紅褪色；B高錳酸鉀褪色；C生成淡黃色固體；D溶液為紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．22.4 L氧氣中，一定含有2mol氧原子
B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

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