分析 (1)根據(jù)電中性微;瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定說(shuō)明是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子;
(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒是硫離子,陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù);
(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),這種微粒為鉀離子;
(4)該微粒的還原性很弱,失去一個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),這種微粒為氯離子.
解答 解:(1)根據(jù)題意可知:電中性微粒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為18,該粒子為Ar,故答案為:Ar;
(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒是硫離子,故答案為:S2-;
(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),這種微粒為鉀離子,故答案為:K+;
(4)該微粒的還原性很弱,失去一個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng),這種微粒為氯離子,故答案為:Cl-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6即核外共有18個(gè)電子,要注意陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),陽(yáng)離子=核外電子數(shù)+電荷數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 | B. | MgO、Na2SO4、NH4HCO3 | ||
C. | Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 | D. | HCl、Al2O3、MgCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)中不一定含有氧元素 | |
B. | 該物質(zhì)的分子組成必須滿足n(C)=n(H) | |
C. | 該物質(zhì)中一定含有氧元素,且必須滿足n(C)=n(O) | |
D. | 該物質(zhì)一定不溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物 可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷 | |
B. | 等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等 | |
C. | 苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
D. | 結(jié)構(gòu)片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 第二種粒子是氧元素的另一種核素 | |
B. | “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大 | |
C. | “四中子”不顯電性 | |
D. | 第二種粒子的化學(xué)式為O4,與O2互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
B. | b表示的有催化劑 | |
C. | 催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能 | |
D. | 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng) | |
B. | 可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚 | |
C. | 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉 | |
D. | 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HA為強(qiáng)酸 | B. | 該混合液pH=7 | ||
C. | X表示HA,Y表示OH,Z表示H+ | D. | 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
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